可逆反應(yīng)mAeC反應(yīng)過程中.當其他條件不變時.C的體積分數(shù)?和不同壓強的變化關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是A．達到平衡后.若使用催化劑.C的體積分數(shù)將增大B．當平衡后.若溫度升高.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C．化學(xué)方程式中.n＞e+fD．達到平衡后.增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)

eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)?(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)方程式中，n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

試題分析：A、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，因此C的體積分數(shù)不會變化，錯誤；B、從圖⑴中可以看出，T2對應(yīng)的線段先拐了，依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可以判斷出T2＞T1，且可以看出升高溫度后C的體積分數(shù)減小，也就是說正向是一個放熱的方向，因此，當平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，正確；C、依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可以判斷出P2＞P1，且可以看出增大壓強后C的體積分數(shù)減小，也就是說正向是體積增大的方向，即：n＜e+f，錯誤；D、A是一種固體，量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某同學(xué)對MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進行了研究。實驗所得數(shù)據(jù)如下表。就本實驗的有關(guān)問題，請?zhí)羁眨?br />

實驗編號	KClO₃（g）	氧化物			產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標況）	耗時（s）
實驗編號	KClO₃（g）	化學(xué)式	質(zhì)量（g）	實際回收	產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標況）	耗時（s）
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr₂O₃	0.20	異常	67.2	188.3

（1）本實驗的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序為。

（2）為證明編號2的實驗中MnO₂起到催化作用，還要測定反應(yīng)剩余物中MnO₂的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解→                                       。
（3）寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學(xué)方程式：
（4）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為     （填物質(zhì)的化學(xué)式）。
（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是      （填化學(xué)式），可用                                     試紙檢驗該氣體，上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行:A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是（）

A．增大A的濃度	B．增大容器的體積
C．加入催化劑	D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

認真研讀課本是一種良好的學(xué)習習慣、按照課本所述，下列說法不正確的是（）

A．護發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH，使之達到適宜的酸堿度

B．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大

C．僅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H₂SO₄溶液和淀粉溶液（儀器不限），就可以探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D．將少量Mg(OH)₂沉淀和適量氯化銨溶液混合，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)

C．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某些金屬及金屬氧化物對H₂O₂的分解反應(yīng)具有催化作用，請回答下列問題：

（1）已知：2H₂O₂(aq) =" 2" H₂O (l) + O₂(g) 的

< 0, 則該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進行？     （填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是     。
（2）某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiO₂作為催化劑，在25℃ 時，保持其它實驗條件相同，測得生成的O₂體積（V）。V與分解時間(t)的關(guān)系如圖所示（O₂的體積已折算成標準狀況），則：在不同催化劑存在下，H₂O₂分解反應(yīng)的活化能大小順序是 E_a( ) > E_a( ) > E_a( ) > E_a( ) （括號內(nèi)填寫催化劑的化學(xué)式)金屬Pt 催化下，H₂O₂分解的反應(yīng)速率v(O₂) =     mol·s^-1
（3）為研究溫度對H₂O₂分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H₂O₂置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過一定的時間t，測定生成O₂的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復(fù)上述實驗。獲得V(O₂) ~ T關(guān)系曲線。下列趨勢圖最可能符合實測V(O₂) ~ T關(guān)系曲線的是     ，原因是     。