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        1. 可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,C的體積分?jǐn)?shù)?(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(  )

          A.達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大
          B.當(dāng)平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C.化學(xué)方程式中,n>e+f
          D.達(dá)到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
          B

          試題分析:A、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,因此C的體積分?jǐn)?shù)不會變化,錯誤;B、從圖⑴中可以看出,T2對應(yīng)的線段先拐了,依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可以判斷出T2>T1,且可以看出升高溫度后C的體積分?jǐn)?shù)減小,也就是說正向是一個放熱的方向,因此,當(dāng)平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,正確;C、依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可以判斷出P2>P1,且可以看出增大壓強(qiáng)后C的體積分?jǐn)?shù)減小,也就是說正向是體積增大的方向,即:n<e+f,錯誤;D、A是一種固體,量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,錯誤。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某同學(xué)對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進(jìn)行了研究。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。就本實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問題,請?zhí)羁眨?br />
          實(shí)驗(yàn)編號
          KClO3(g)
          氧化物
          產(chǎn)生氣體(mL)(已折算為標(biāo)況)
          耗時(s)
          化學(xué)式
          質(zhì)量(g)
          實(shí)際回收
          1
          0.6



          10
          480
          2
          0.6
          MnO2
          0.20
          90%
          67.2
          36.5
          3
          0.6
          CuO
          0.20
          90%
          67.2
          79.5
          4
          0.6
          Fe2O3
          0.20
          90%
          67.2
          34.7
          5
          0.6
          Cr2O3
          0.20
          異常
          67.2
          188.3
           
          (1)本實(shí)驗(yàn)的裝置由下圖三部分組成,其正確的接口連接順序?yàn)?u>                            。

          (2)為證明編號2的實(shí)驗(yàn)中MnO2起到催化作用,還要測定反應(yīng)剩余物中MnO2的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)的操作順序是:溶解→                                       
          (3)寫出實(shí)驗(yàn)室中通過編號2制取氧氣的化學(xué)方程式:                                    
          (4)從上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì),按其催化能力從大到小的順序?yàn)?u>     (填物質(zhì)的化學(xué)式)。
          (5)在進(jìn)行編號5的實(shí)驗(yàn)時,有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體可能是      (填化學(xué)式),可用                                     試紙檢驗(yàn)該氣體,上述異,F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是                                            。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0,下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程,若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是(   )
          A.增大A的濃度B.增大容器的體積
          C.加入催化劑D.升高溫度

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          認(rèn)真研讀課本是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、按照課本所述,下列說法不正確的是(  )
          A.護(hù)發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH,使之達(dá)到適宜的酸堿度
          B.廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大
          C.僅用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液(儀器不限),就可以探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
          D.將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合,無明顯現(xiàn)象

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中正確的是(   )
          A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
          B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
          C.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率
          D.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          某些金屬及金屬氧化物對H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用,請回答下列問題:

          (1)已知:2H2O2(aq) =" 2" H2O (l) + O2(g) 的< 0, 則該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?     (填“能”或“不能”),判斷依據(jù)是     。
          (2)某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑,在25℃ 時,保持其它實(shí)驗(yàn)條件相同,測得生成的O2體積(V)。V與分解時間(t)的關(guān)系如圖所示(O2的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則:在不同催化劑存在下,H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) (括號內(nèi)填寫催化劑的化學(xué)式)金屬Pt 催化下,H2O2分解的反應(yīng)速率v(O2) =     mol·s-1
          (3)為研究溫度對H2O2分解速率的影響(不加催化劑),可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中,在某溫度下,經(jīng)過一定的時間t,測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變,改變溫度T,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。獲得V(O2) ~ T關(guān)系曲線。下列趨勢圖最可能符合實(shí)測V(O2) ~ T關(guān)系曲線的是     ,原因是     。
          A.B.C.D.
          (4)以Pt為電極電解H2O2也可產(chǎn)生氧氣,寫出H2O2水溶液電解過程中的電極反應(yīng)式(已知:H2O2的氧化性及還原性均比H2O強(qiáng)):陰極;陽極 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是
          A.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
          B.100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變
          C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
          D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是
          A.升高溫度 B.加入適量的水
          C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的鹽酸

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