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          過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 
          A．升高溫度 B．加入適量的水 
          C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：根據(jù)反應的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑可知，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來解答。
          A、升高反應體系溫度，反應速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯誤；
          B、加水稀釋氫離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，故B正確；
          C、加入少量CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，因為是過量的鋅粉，所以不影響生成的氫氣總量，故B錯誤；
          D、加濃鹽酸，氫離子的濃度增大，加快反應速率，但氫離子的物質(zhì)的量增多，會影響生成氫氣的總量，故D錯誤，答案選B。
          點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。試題針對性強，貼近高考，側(cè)重對稀釋分析、歸納或總結(jié)問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，選項C為學生解答中的難點。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)?(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（  ）

          A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
          B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
          C．化學方程式中，n＞e+f
          D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應速率的主要因素是
          A．反應物的濃度B．反應溫度C．使用催化劑D．反應物的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下的方案。
          編號
          		H2C2O4溶液
          		酸性KMnO4溶液
          		溫度/℃
          濃度/ mol?L－1
          		體積/mL
          		濃度/ mol?L－1
          		體積/mL
          ①
          		0.10
          		2.0
          		0.010
          		4.0
          		25
          ②
          		0.20
          		2.0
          		0.010
          		4.0
          		25
          ③
          		0.20
          		2.0
          		0.010
          		4.0
          		50
           
          （1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
          （2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____________。
          （3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）=_______________ mol?L－1?min－1。
          （4）已知50℃時c(MnO4－)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，畫出25℃時c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率?
          （1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：________；
          （2）熔化的KClO放出氣泡很慢，加入少量MnO很快產(chǎn)生氣體：________；
          （3）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：________；
          （4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應速率不同：________________；
          （5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太快。為了降低此反應速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
          ①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入過量濃硫酸   ④加少量的CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
          ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸
          A．①⑥⑦B．①④⑤C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖曲線a表示放熱反應  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是
          A．升高溫度 
          B．加大X的投入量
          C．加催化劑 
          D．增大體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（         ）。
          A．增大反應物的量B．升高溫度 
          C．增大壓強D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則反應速率為
          A．υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min)B．υ（N2)="0.2mol/(L·min)" 
          C．υ(NH3)="0.2" mol/(L·min)D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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