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          (7分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                               ；
          （2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為         （mol·L-1·min-1）；
          （3）3min后圖中曲線所表示的含義是：                              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Y+2Z3X； (3分)   （2）       0.1 （2分）
          （3）在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（化學(xué)平衡） （2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) △H＞0
          試回答下列問題：
          ⑴鐵在元素周期表中位于     ▲   　周期    ▲  族。
          ⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：　 ▲　　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將      
             ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”,下同），平衡體系中固體的質(zhì)量將    ▲  。
          ⑶為減少高爐冶鐵時(shí)，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是      ▲     。
          A．其它條件不變，增加高爐的高度　　B．調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
          C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例　　D．將生成的鐵水及時(shí)移出
          ⑷1100℃時(shí)， FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時(shí)通入4.48L的CO氣體(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為  ▲   。（精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：
          ①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
          ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
          ③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。
          物質(zhì)
          		O2
          		S
          		Se
          Te
          ΔH(kJ·mol－1)
          		－242
          		－20
          		81
          		 
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式         、          。
          （2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。
          （3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請(qǐng)解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                                    。
          （4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級(jí)電離常數(shù)可用Ka1來(lái)表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
          （5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g），△H＞0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)平衡狀態(tài)幾乎無(wú)影響的是
          A．增加C的物質(zhì)的量
          B．將容器的體積縮小一半
          C．給容器升高溫度
          D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)2C(g)，下列說法屬于該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（ ）
          A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1:2:2 
          B．單位時(shí)間消耗0.1 mol / L A同時(shí)生成0.2 mol / L C
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
          D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中正確的是（   ）
          A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了Q
          C．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化D．壓強(qiáng)不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          粗鎳經(jīng)過下列過程可以轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳，發(fā)生的反應(yīng)是

          下列說法正確的是
          A．50～80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成
          B．180～200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni(CO)4 會(huì)分解出純Ni
          C．提純過程中，CO(g)的量不斷減少
          D．溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉(zhuǎn)化率越低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是  
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
          D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；
          （2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為    ；
          （3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
          此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的    倍
          

			
          

			
          
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