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          對于可逆反應達到平衡時，下列說法中正確的是（   ）
          A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了Q
          C．反應混合物各組分的濃度不再變化D．壓強不再變化
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
          （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

          以上反應中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
          （3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：
          在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
                  CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=     mol/（L·min）
          ②該反應的平衡常數(shù)表達式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
          A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
          （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

          ①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。
                
          圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。
          其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。
          ②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

          （1）該反應的化學方程式為：                                               ；
          （2）反應開始至2min末，X的反應速率為         （mol·L-1·min-1）；
          （3）3min后圖中曲線所表示的含義是：                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。
          已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，請回答：
          （1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。
          a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學反應速率     
          b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）
          c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去 
          d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
          （2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。
           ①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達式）；
           ②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。
          （3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或 “陰”），該極上的電極反應式是                                      。
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
           CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度k的關系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                  。該反應為       反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
          （2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。
          （a）容器中壓強不變                             （b）混合氣體中c（CO）不變
          （c）逆（H2）=正（H2O）                （d）c（CO2）=c（CO）
          （3）830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積。平衡              移（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）
          （4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應: 2A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反應到達平衡時才具有的性質(zhì)是
          A．各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3
          B．混合物各物質(zhì)濃度的濃度相等
          C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化
          D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為2:3:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）如圖所示，600K時，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應2HI（氣） I2（氣）+H2（氣）達到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達到平衡狀態(tài)B。按圖示觀察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出兩次平衡時容器內(nèi)顏色深淺的變化，理由是_▲__。若從水平方向觀察，能否看到容器內(nèi)顏色深淺的變化__▲___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加       入3mol Z，起始時容器體積均為V L，發(fā)生反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)    ＋2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為    3:2:2，則下列說法一定正確的是（     ）      
          A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
          B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ
          C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ
          D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，達平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如上圖所示。下列敘述正確的是
          A．a(chǎn)點的正反應速率比b點的小
          B．d點和e點n(N2)不相等
          C． c點反應達平衡
          D． d點的正反應速率與e點正反應速率相等
          

			
          

			
          
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