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          室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是
          A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變
          B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大
          C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低
          D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）= c（H+）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：影響水電離平衡的因素主要有：升溫促進(jìn)電離；加酸、堿抑制電離；加入能水解的鹽促進(jìn)電離；一定溫度下水的離子積為定值；A、將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)水的電離，KW增大，錯(cuò)誤；B、向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大，正確；C、向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但溶液中c（OH-）增大，錯(cuò)誤；D、向水中加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子水解，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）＞c（H+），錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查了影響水電離平衡的因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí)，測得純水中c(H+)＝2×10—7mol/L，則此時(shí)c(OH—)為
          A．0．5×10—7mol/L B．1×10—7mol/L C．2×10—7mol/L D．4×10—7mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是
          A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．電離的程度 
          C．H＋的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。現(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是（    ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（     ）

          圖1                               圖2
          A．圖2是滴定鹽酸的曲線 
          B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<b 
          C．E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)? c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） 
          D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)對于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是
          A．c(H+)＝ c(Cl-)＋ c(OH-)
          B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14
          C．由水電離出的c(H+)＝1．0×10-13mol?L-1
          D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：在100℃時(shí)，水的離子積為1×10－12，此時(shí)將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為（   ）
          A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（   ）
          A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性 
          B．PH=7的溶液一定呈中性
          C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性
          D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，已知數(shù)據(jù)如表所示：
          物質(zhì)
                     		Fe(OH)2
                     		Cu(OH)2
                     		Fe(OH)3
           
          Ksp/25℃
                     		8.0×10－16
                     		2.2×10－20
                     		4.0×10－38
           
          完全沉淀時(shí)的pH范圍
                     		≥9.6
                     		≥6.4
                     		3～4
           
          對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的說法，比較合理的是
          A．向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出
          B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀
          C．該混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
          D．向該混合溶液中加入適量氨水，并調(diào)節(jié)pH為3～4，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案