在相同溫度下.100 mL0．01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L-1的醋酸溶液相比較.下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量 B．電離的程度 C．H+的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在相同溫度下，100 mL0．01 mol·L^－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L^－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時所需NaOH的量	B．電離的程度
C．H^＋的物質(zhì)的量濃度	D．CH₃COOH的物質(zhì)的量

解析試題分析：100 mL0．01 mol·L^－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L^－1的醋酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量相等，所以中和時所需NaOH的量相等；H^＋的物質(zhì)的量濃度后者大；電離程度前者大，弱電解質(zhì)越稀越電離。正確答案B
考點：弱電解質(zhì)溶液

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常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關敘述正確的是

A．曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線

B．a(chǎn)點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時鹽酸反應的速率大

C．a(chǎn)點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產(chǎn)生的氫氣多

D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液， pH＞7的是

A．NH₄HSO₄

B．NaHCO₃

C．K₂SO₄

D．FeCl₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是

A．前者減小后者不變

B．前者減小后者增大

C．都不變

D．都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是( )
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)
B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）
C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A²^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有濃度為0．1 mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c(H⁺) 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序為__________。
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為
n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關系為____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為____________。
（4）與鋅反應開始時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關系為____________。