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           （10分）銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價的銅和+1價的銀都可形成二配位的絡離子，如Ag(NH3)2+、AgCl2—等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。
            
          (1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~。這種方法的缺點是                      、                            。
                  
            
            
                
              
                         
          空氣
                              		    
             
                        		  
           
              
            
                
              
                         
          Na2CO3
                              		    
             
                        		  
           
            （2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
              
            
            
               
            
                  
           
             
                      
            
            ①寫出反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應的化學方程式：                       ； 
            
          ②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式：                                      。
            
          ③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學方程式：                          。
            
          ④反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分除）
            
          （1）SO2會導致大氣污染 ，同時要消耗大量的熱能 （各1分共2分）
            
            
            
               
            
                   
              
                         
          高溫
                              		    
             
                        		  
           
             
            
            
          （2）①CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓ ；2分
            
          ② Cl- + CuCl = [CuCl2]- 2分
            
          ③ 4FeCO3 + O2 == 4CO2 + 2Fe2O3 2分
            
          ④CuCl2、 NaCl 2分
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價的銅和+1價的銀都可形成二配位的絡離子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
          （1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~．這種方法的缺點是、．
          （2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

          ①寫出反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應的化學方程式：
          CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
          CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓
          ；
          ②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式：
          Cl-+CuCl=[CuCl2]-
          Cl-+CuCl=[CuCl2]-
          ．
          ③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學方程式：
          4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
          4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3
          ．
          ④反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有
          CuCl2、NaCl
          CuCl2、NaCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?肇慶一模）銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價的銅與氯離子結合的生成的CuCl是一種難溶物質，但它可與過量的Cl-形成可溶于水的絡離子[CuCl2]-．含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
          （1）目前有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

          ①請完成反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應的化學方程式：
          CuFeS2+
          3
          3
          FeCl3=
          CuCl
          CuCl
          +4
          FeCl2
          FeCl2
          +2S．
          ②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式：
          Cl-+CuCl=[CuCl2]-
          Cl-+CuCl=[CuCl2]-
          ．
          ③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，其化學方程式是
          4FeCO3+O2
           高溫 
          .
           
          +2Fe2O3
          4FeCO3+O2
           高溫 
          .
           
          +2Fe2O3
          ．
          ④已知Cu+ 在反應V中發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為Cu2+和Cu．則反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有
          CuCl2、NaCl
          CuCl2、NaCl
          ．
          （2）傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~．與上面濕法冶煉技術方法比較，新方法的優(yōu)點是
          不會產生SO2污染大氣
          不會產生SO2污染大氣
          、
          不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能
          不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省肇慶市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價的銅與氯離子結合的生成的CuCl是一種難溶物質，但它可與過量的Cl－形成可溶于水的絡離子[CuCl2] －。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。
          


          （1）目前有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
          


          


          ①請完成反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應的化學方程式：
          


          CuFeS2 +       FeCl3
=             +4
         + 2S。
          


          ②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式：
          


                                                                                    
。
          


          ③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，其化學方程式是
          


                                                                                    
。
          


          ④已知Cu+
在反應V中發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為Cu2+和Cu。則反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有                                   
。
          


          （2）傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術方法比較，新方法的優(yōu)點是                                   
、                                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價的銅和+1價的銀都可形成二配位的絡離子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
          （1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~．這種方法的缺點是、．
          （2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

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          ①寫出反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應的化學方程式：______；
          ②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式：______．
          ③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學方程式：______．
          ④反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江蘇省南京市浦口區(qū)江浦高級中學高三（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價的銅和+1價的銀都可形成二配位的絡離子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS2）．
          （1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~．這種方法的缺點是、．
          （2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

          ①寫出反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應的化學方程式：    ；
          ②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式：    ．
          ③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學方程式：    ．
          ④反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有    ．
          

			
          

			
          
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