Question

（2013?肇慶一模）銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價(jià)的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì)，但它可與過(guò)量的Cl^-形成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl₂]^-．含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS₂）．
（1）目前有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

①請(qǐng)完成反應(yīng)Ⅰ中FeCl₃與CuFeS₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuFeS₂+

3

FeCl₃=

CuCl

+4

FeCl₂

+2S．
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-

．
③反應(yīng)Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，其化學(xué)方程式是

4FeCO₃+O₂

高溫  .

+2Fe₂O₃

．
④已知Cu⁺ 在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為Cu²⁺和Cu．則反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有

CuCl₂、NaCl

．
（2）傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù)，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較，新方法的優(yōu)點(diǎn)是

不會(huì)產(chǎn)生SO₂污染大氣

、

不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能

．

Answer 1

分析：（1）①CuFeS₂和FeCl₃之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；
②結(jié)合CuCl和NaCl反應(yīng)生成Na[CuCl₂]分析書寫離子方程式；
③FeCO₃在空氣中煅燒會(huì)和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
④Cu⁺ 在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為Cu²⁺和Cu，同時(shí)溶液中還含有可溶性的鈉鹽；
（2）從環(huán)保節(jié)能方面分析．

解答：解：（1）①該反應(yīng)中氯化鐵中鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，CuFeS₂中鐵、銅元素都顯+2價(jià)，S元素顯-2價(jià)，CuFeS₂中硫元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，根據(jù)流程圖知，銅離子被還原生成亞鐵離子，鐵離子被還原生成亞鐵離子，氧化還原反應(yīng)中得失電子相等知該反應(yīng)方程式為CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓，
故答案為：3；CuCl；FeCl₂；
②反應(yīng)Ⅳ中氯化鈉和難溶性的氯化亞銅反應(yīng)生成配合物，離子反應(yīng)方程式為Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-，
故答案為：Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-；
③氧化鐵在高溫下煅燒生成三氧化二鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式為4FeCO₃+O₂

高溫  .

+2Fe₂O₃，
故答案為：4FeCO₃+O₂

高溫  .

+2Fe₂O₃；
④反應(yīng)Ⅴ為Na[CuCl₂]和H₂O的反應(yīng)，根據(jù)題給信息知生成物是Cu、NaCl和CuCl₂，所得的溶液中的溶質(zhì)是CuCl₂、NaCl，故答案為：CuCl₂、NaCl；
（2）該反應(yīng)中不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要成分且有毒，煅燒黃銅礦還需要大量熱能，采用此法時(shí)不產(chǎn)生二氧化硫，且能節(jié)約熱能，故答案為：不會(huì)產(chǎn)生SO₂污染大氣，不用煅燒黃銅礦從而節(jié)約熱能．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了銅的冶煉，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)為（1）③，注意煅燒碳酸亞鐵時(shí)生成氧化鐵而不是氧化亞鐵，為易錯(cuò)點(diǎn)．