Question

少量的碘化物可用以下方法進行測定，其步驟如下：
①在中性或弱酸性介質中先用過量的Br₂，將試樣中的I^-氧化成；
②煮沸①所得溶液以除去過量的Br₂，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將還原為I₂；
③在②中加淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆)。
通過上述步驟可測得碘化物中I^-的含量：
(1)寫出步驟①②中發(fā)生反應的離子方程式：
①__________________________________________，
②__________________________________________。
(2)若樣品中有1 mol I^-，則最后耗用Na₂S₂O₃的物質的量是多少？
(3)若在測定時，準確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點時耗用0.050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.06 mL，試計算樣品溶液中KI的含量(g·L^-1)。

Answer 1

(1)①3Br₂+I^-+3H₂O====+6Br^-+6H⁺
②6H⁺++5I^-====3I₂+3H₂O
(2)6 mol  (3)1.11 g·L^-1

根據(jù)題意可寫出步驟①②中發(fā)生的離子反應方程式：
①3Br₂+I^-+3H₂O====+6Br^-+6H⁺
②6H⁺++5I^-====3I₂+3H₂O
再由2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆和①②兩式得
I^-—3I₂—6Na₂S₂O₃
1 mol    6 mol
n       0.050 mol·L^-1×20.06×10^-3 L
解得：n=1.671×10^-4 mol
所以樣品溶液中KI的含量為1.671×10^-4 mol×166 g·mol^-1/25.00×10^-3 L="1.11" g·L^-1。