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          用含H37Cl的溶液跟K35ClO3晶體在一定條件下充分反應(yīng)后，生成氯氣、氯化鉀和水；此反應(yīng)生成氯氣的式量為
          A．72 B．73C．73.33D．70.6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【分析預(yù)測(cè)及備考建議】氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑等的判斷都是高考每年考查的熱點(diǎn)。
          【答題技巧】 H37Cl的溶液跟K35ClO3晶體在一定條件下充分反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水的方程式為：6H37Cl + K35ClO3 = 3Cl2 + KCl + 3H2O，而3Cl2的式量應(yīng)是5×37+35=220，則氯氣的式量為：220÷3=73.33。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，可使氣體依次通過(guò)盛有下列物質(zhì)的洗氣瓶(    )
          A．濃硫酸、水B．飽和食鹽水、濃H2SO4
          C．燒堿、石灰水D．無(wú)水CaCl2、燒堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯氣有毒，一旦泄露會(huì)造成對(duì)空氣的嚴(yán)重污染。工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管是否漏氣。（已知Cl2可將NH3氧化成N2）請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明這種檢驗(yàn)方法的依據(jù)：                            
                            。并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						

          (1)S(Na2CO3)與a的關(guān)系式，S=_____________(S代表溶解度)。
          (2)a的取值范圍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          agH2和bgCl2混合點(diǎn)燃反應(yīng)后，將反應(yīng)后所得的氣體通入足量NaOH溶液中，求
          （1）通入NaOH溶液后，可能剩余的氣體的質(zhì)量。
          （2）溶液中可能生成NaCl的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          寫(xiě)出下列制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          (1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。
          (2)高錳酸鉀(KMnO4)是常用的氧化劑，在酸性條件下，被還原成Mn2+。試寫(xiě)出用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。
          (3)歷史上曾用“地康法”制取氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃時(shí)利用空氣中氧氣跟氯化氫反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。
          從氯元素化合價(jià)的變化來(lái)看，以上三種方法的共同點(diǎn)是____________，比較以上三個(gè)反應(yīng)，可得出三種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          少量的碘化物可用以下方法進(jìn)行測(cè)定，其步驟如下：
          ①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過(guò)量的Br2，將試樣中的I-氧化成；
          ②煮沸①所得溶液以除去過(guò)量的Br2，然后在酸性條件下加入過(guò)量的KI溶液，將還原為I2；
          ③在②中加淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
          通過(guò)上述步驟可測(cè)得碘化物中I-的含量：
          (1)寫(xiě)出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          ①__________________________________________，
          ②__________________________________________。
          (2)若樣品中有1 mol I-，則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？
          (3)若在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點(diǎn)時(shí)耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，試計(jì)算樣品溶液中KI的含量(g·L-1)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          往P鹽溶液中通入過(guò)量Cl2，再滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，溶液中有白色沉淀，則P鹽可能是 
          A．AgNO3
          B．Na2CO3
          C．Na2SO3
          D．NaNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的3種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：
          單質(zhì)甲   化合物A
           化合物B        化合物B
          化合物A和化合物C   單質(zhì)乙和化合物C
          據(jù)此判斷：
          （1）在A、B、C這3種化合物中，必定含有乙元素的是      （用A、B、C字母填寫(xiě)）
          （2）單質(zhì)乙必定是      （填“金屬”或“非金屬”），其理由是      。
          （3）單質(zhì)乙的分子式可能是      ，則化合物B的分子式是      
          

			
          

			
          
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