日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          酸、堿、鹽是從電離特點上對電解質(zhì)的分類。下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法錯誤的是
          

          [     ]
          A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)只有酸、堿、鹽 
          B．電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物才可能是堿
          C．電離時生成的陽離子全部是H+的化合物才可能是酸 
          D．只要電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物就是鹽 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領(lǐng)域，請回答下列各小題：
          （1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列問題：
          ①KHX溶液顯
           
          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
          ②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
           
          （填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是
           
          ． 
          ③0.01mol?L-1的HCl與0.02mol?L-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是
           
          ．
          （2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
           
          （填化學式）沉淀．已知25℃時
          Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
          （3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是
           
          ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
           
          （填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度．將上述兩溶液等體積混合，反應后溶液顯
           
          （填“酸”、“堿”、“中”）性．
          （4）某強酸性反應體系中，發(fā)生反應：
           
          X+
           
          PbO2+
           
          H2SO4=
           
          Pb（MnO4）2+
           
          PbSO4+
           
          H2O，已知X是一種硫酸鹽，且0.2mol X在該反應中失去1mol 電子，則X的化學式是
           
          ．請將上述化學方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：設(shè)計必修一化學魯科版 魯科版
				題型：022
			
          

						
          

          電解質(zhì)的電離
          

          酸、堿、鹽是電解質(zhì)
          

          (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)
          

          電解質(zhì)是指溶于________能夠?qū)щ姷幕衔�；非電解質(zhì)是指________的化合物．Zn、Fe等金屬在熔融狀態(tài)雖能導電，但它們不是化合物，因而不是________，也不是________．
          

          活潑金屬的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是由于它們自身電離出離子的緣故，因而是電解質(zhì)：
          

          Na2O(熔)
          

          Al2O3(熔)
          

          (2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
          

          強電解質(zhì)是指在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)．理解這兩個概念，應注意以下幾點：
          

          ①強、弱電解質(zhì)的劃分標準是在水溶液中電解質(zhì)的電離程度．________的是強電解質(zhì)，________的是弱電解質(zhì)．
          

          ②強、弱電解質(zhì)的概念，不能適用于所有電解質(zhì)，如Na2O等與水反應的離子化合物，被認定是強電解質(zhì)．
          

          ③強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性不是完全相關(guān)的．如CaCO3等雖幾乎不溶于水，卻是強電解質(zhì)；CH3COOH雖可與水以任意比混溶，卻是弱電解質(zhì)；C2H5OH雖可與水以任意比混溶，卻是非電解質(zhì)．
          

          ④強、弱電解質(zhì)與溶液的導電性強弱也不是完全相關(guān)的．溶液的導電性強弱主要是由溶液中________決定的，強電解質(zhì)稀溶液中離子的濃度不一定比弱電解質(zhì)濃溶液中的離子濃度大，因而導電性不一定強．
          

          ⑤強、弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)的存在形式不同．強電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的存在形式是________，弱電解質(zhì)溶液中除陰、陽離子外，還大量存在溶質(zhì)的________．
          

          (3)電解質(zhì)與細胞活動K+、Na+、Cl－對維持細胞內(nèi)外體液中的水和電解質(zhì)平衡發(fā)揮著重要作用．
          

          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：設(shè)計必修一化學魯科版 魯科版
				題型：022
			
          

						
          

          電解質(zhì)在水溶液中的反應
          

          電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)
          

          (1)酸、堿、鹽是電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，那么酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的反應一定是________的反應．
          

          例如：H2SO4和Ba(OH)2溶于水，發(fā)生如下電離：
          

          H2SO42H+＋，Ba(OH)2Ba2+＋2OH－
          

          H+＋OH－H2O，＋Ba2+BaSO4↓
          

          鹽酸和NaOH溶液反應的實質(zhì)：電離：HClH+＋Cl－，NaOHNa+＋OH－，反應實質(zhì)：________．
          

          NaOH溶液跟CuSO4溶液反應的實質(zhì)是OH－與Cu2+結(jié)合為Cu(OH)2沉淀．
          

          NaCl溶液跟AgNO3溶液反應的實質(zhì)是Cl－與Ag+生成AgCl沉淀．
          

          以上反應的共同點是：它們都是溶液中某些離子之間反應生成沉淀，使溶液中這些離子的________．
          

          (2)離子反應：________稱為離子反應．
          

          (3)酸、堿、鹽之間離子反應發(fā)生的條件：
          

          以離子反應的觀點來看，酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上就是________的反應．這類離子反應發(fā)生的條件就是________的條件．
          

          有難溶性物質(zhì)(如BaSO4、AgCl等)生成或有難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)(如CH3COOH、H2O等)生成或有揮發(fā)性物質(zhì)即氣體(如CO2、NH3等)生成．只要具備上述條件之一，這類離子反應就能發(fā)生．
          

          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省威海市高三5月模擬考試化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領(lǐng)域，請回答下列各小題：（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+�；卮鹣铝袉栴}：
          


          ①KHX溶液顯               
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
          


          ②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L—1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量
          


          濃度  
（填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                        
。                               
          


          ③0.01 mol·L—1的HCl與0.02 mol·L—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                

          


          （2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               
（填化學式）沉淀。已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39
mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33
mol4·L—4。
          


          （3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是              
，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度            
（填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應后溶液顯            
（填“酸”、“堿”、“中”）性。
          


          （4）某強酸性反應體系中，發(fā)生反應：
          


              X+    PbO2+  
H2SO4 =   Pb（MnO4）2+   PbSO4+  
H2O ，
          


          已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應中失去1
mol 電子，則X的化學式是    
          


                           
。請將上述化學方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案