電解質(zhì)在水溶液中的反應
電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)
(1)酸、堿、鹽是電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，那么酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的反應一定是________的反應．
例如：H2SO4和Ba(OH)2溶于水，發(fā)生如下電離：
H2SO4
2H+＋
，Ba(OH)2Ba2+＋2OH－
H+＋OH－H2O，＋Ba2+BaSO4↓
鹽酸和NaOH溶液反應的實質(zhì)：電離：HClH+＋Cl－，NaOHNa+＋OH－，反應實質(zhì)：________．
NaOH溶液跟CuSO4溶液反應的實質(zhì)是OH－與Cu2+結合為Cu(OH)2沉淀．
NaCl溶液跟AgNO3溶液反應的實質(zhì)是Cl－與Ag+生成AgCl沉淀．
以上反應的共同點是：它們都是溶液中某些離子之間反應生成沉淀，使溶液中這些離子的________．
(2)離子反應：________稱為離子反應．
(3)酸、堿、鹽之間離子反應發(fā)生的條件：
以離子反應的觀點來看，酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上就是________的反應．這類離子反應發(fā)生的條件就是________的條件．
有難溶性物質(zhì)(如BaSO4、AgCl等)生成或有難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)(如CH3COOH、H2O等)生成或有揮發(fā)性物質(zhì)即氣體(如CO2、NH3等)生成．只要具備上述條件之一，這類離子反應就能發(fā)生．
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學式為 ，B的化學式是 。
（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol哂化氫反應熱（△H）的是 （填字母代號）。
A．+99.7kJ·mol-1 B．+29.7 kJ·mol-1
C．-20.6 kJ·mol-1 D．-241.8 kJ·mol-1
（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反
應生成Q單質(zhì)的化學方程式 。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學反應方程式 。
（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
固體電解質(zhì)是具有與強電解質(zhì)水溶液的導電性相當?shù)囊活悷o機固體。這類固體通過其中的離子遷移進行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導體。固體電解質(zhì)取代液體電解質(zhì)，可以做成全固態(tài)電池及其它傳感器、探測器等，在電化學、分析化學等領域的應用日益廣泛。
銀有α、β、和γ等多種晶型。在水溶液中Ag+與I-沉淀形成的是γ-AgI和β-AgI的混合物，升溫至136℃全變?yōu)棣?AgI，至146℃全變?yōu)棣?AgI。α-AgI是一種固體電解質(zhì)，導電率為1.31Ω-1?cm-1（注：強電解質(zhì)水溶液的導電率為10-3～1Ω-1?cm-1）。
4-1γ-AgI和β-AgI晶體的導電性極差。其中γ-AgI晶體屬立方晶系，其晶胞截面圖如下所示。圖中實心球和空心球分別表示Ag+和I-，a為晶胞邊長。試指出γ-AgI晶體的點陣型式和Ag+、I-各自的配位數(shù)（已知通常I-的半徑為220pm，Ag+的半徑為100--150pm）。
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4-2α-AgI晶體中，I-離子取體心立方堆積，Ag+填充在其空隙中。試指出α-AgI晶體的晶胞中，八面體空隙、四面體空隙各有多少？
4-3為何通常Ag+離子半徑有一個變化范圍？
4-4實驗發(fā)現(xiàn)，α-AgI晶體中能夠遷移的全是Ag+，試分析Ag+能夠發(fā)生遷移的可能原因。
4-5用一價正離子(M)部分取代α-AgI晶體中的Ag+離子，得通式為MAgxI1-x的化合物。如RbAg4I5晶體，室溫導電率達0.27Ω-1?cm-1。其中遷移的物種仍全是Ag+。利用RbAg4I5晶體可以制成電化學氣敏傳感器，下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以通過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。
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（1）寫出傳感器中發(fā)生的化學反和電極反應。
（2）為什么由電池電動勢的化可以得知O2的含量？
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學式為 ，B的化學式是 。
（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol哂化氫反應熱（△H）的是 （填字母代號）。
A．+99.7kJ·mol-1 B．+29.7 kJ·mol-1
C．-20.6 kJ·mol-1 D．-241.8 kJ·mol-1
（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反
應生成Q單質(zhì)的化學方程式 。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學反應方程式 。
（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明市泰寧一中高一（上）期末化學復習卷（四）（解析版） 題型：填空題
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