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          下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（   ）
          A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
          B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1
          則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
          C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A氫氣燃燒產(chǎn)生的水在液態(tài)時是穩(wěn)定狀態(tài)。錯誤。B.醋酸是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱。所以含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量。錯誤。C.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。由于石墨生成金剛石要吸熱，所以石墨比金剛石穩(wěn)定。正確。一定量的物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量要多。所以a<b。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構想，如圖所示：

          過程Ⅰ可用如下反應表示：
          ①2CO22CO＋O2　②2H2O===2H2＋O2�、�2N2＋6H2O4NH3＋3O2　④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2�、�2CO＋4H2O________＋3O2
          請回答下列問題：
          (1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
          (2)請完成第⑤個反應的化學方程式：____________________。
          (3)上述轉(zhuǎn)化過程中，ΔH1和ΔH2的關系是________。
          (4)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：
          共價鍵
          		H—N
          		H—O
          		N≡N
          		O===O
          斷裂1 mol化學鍵所需能量/(kJ·mol－1)
          		393
          		460
          		941
          		499
           
          常溫下，N2與H2O反應生成NH3的熱化學方程式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
          B．共價鍵都具有方向性
          C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長
          D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，說明HCl比HBr分子穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關反應熱的說法正確的是(      )
          A．任何強酸與強堿反應生成1 mol H2O的過程中，放出的熱量均相同
          B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          C．對于任何一個吸熱反應，使用催化劑后，ΔH將降低
          D．已知：O=O鍵鍵能為a kJ/ mol、H－H鍵鍵能為b kJ/ mol、水蒸氣中H－O鍵能為c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。則反應2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH為：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是（   ）
          A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
          B．由C（石墨）C（金剛石） ΔH="+1.9" KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJ。
          D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（AB2的分子結構為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是：

          A．該反應的進行一定需要加熱
          B．該反應的ΔH=-（E1-E2）kJ·mol-1
          C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
          D．斷裂1molA-A鍵和2molB-B鍵放出E1kJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。
          已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH1＝－297．16 kJ·mol－1
          ②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH2＝－296．83 kJ·mol－1
          ③S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3
          下列說法正確的是（  ）
          A．ΔH3＝＋0．33 kJ·mol－1
          B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應
          C．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
          D．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．蓄電池充電時其負極應與外電源的的正極相連接 
          B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同
          C．已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若將254g I2(g)和2gH2(g)充分反應可放出9.48 kJ的熱量
          D．已知在101 kPa時，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=" —92.4" kJ·mol－1，下列結論正確的是                                             
          A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
          B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動
          C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大
          D．若達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90%
          

			
          

			
          
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