日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=" —92.4" kJ·mol－1，下列結論正確的是                                             
          A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
          B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動
          C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大
          D．若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內的壓強是起始時的90%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
          由熱化學方程式的意義可知，1mol N2(g)與3mol H2(g)完全反應，生成2mol NH3(g)時放出92.4kJ熱量，但是合成氨是可逆反應，正反應不能進行到底，參加反應的物質不能完全消耗，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯誤；氦氣是惰性氣體，不能改變各組分的濃度，雖然能增大壓強，但是平衡不能移動，故B正確；正反應是氣態(tài)物質體積減小的放熱反應，則降低溫度能使平衡右移，平衡常數(shù)增大，而縮小容器體積就是增大壓強，雖然平衡也右移，但是平衡常數(shù)不變，因為平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變平衡常數(shù)不變，故C錯誤；起始時容器內氣體總量為（1+3）mol=4mol，若氮氣減小0.2mol，則氫氣減小0.6mol，氨氣由0增加為0.4mol，則平衡時含有0.8molN2、2.4molH2、0.4molNH3，則平衡時容器內氣體總量為（0.8+2.4+0.4）mol=3.6mol，3.6/4=90%，則平衡時容器內氣體總量是起始時容器內氣體總量的90%，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（   ）
          A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
          B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1
          則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
          C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(     )
          A．如圖可表示水分解過程中的能量變化
          B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
          C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
          D．已知:Ⅰ:對于反應：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，
          Ⅱ:
          且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于熱化學反應的描述中正確的是
          A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
          B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0 kJ/mol
          C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化中，破壞化學鍵的是
          A．氯化氫氣體溶于水B．碘升華 
          C．加熱氯酸鉀使其分解D．氯化鈉溶于水
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
          （1）已知：
          下列有關該反應的敘述正確的是
          A．正反應活化能小于169.8kJ·mol-1
          B．逆反應活化能一定小于169.8kJ·mol-1
          C．正反應活化能不小于169.8kJ·mol-1
          D．正反應活化能比逆反應活化能小169.8kJ·mol-1
          （2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是     。
          （3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系，如圖1所示。在4000℃~5000℃時可能發(fā)生下列哪些反應      （填寫字母）。


          （4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是      （寫化學式）。
          （5）已知下列物質的KSP：
          5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42—[c（SO42—）>c(Ca2+)]。某精制流程如下：

          ①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是            。
          ②過程I中將NH4+轉化為N2的離子方程式是            。
          ③過程II中除去的離子有            。
          ④經過程III處理，需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液      kg（溶液體積變化忽略不計）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
          B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
          C．所有物質都含有共價鍵
          D．均由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)  ΔH="-57.3" kJ/ mol，計算下列中和反應中放出的熱量：
          （1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出          kJ的熱量。
          （2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出     kJ的熱量。
          （3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應，放出的熱量       （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                。
          （4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液、②濃硫酸、③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位：kJ）。則它們由大至小的順序為                             。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于反應熱的描述中正確的是
          A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱為
          ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
          B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol
          C．在101 kPa、25 ℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，則表示氫氣標準燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
          D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標準燃燒熱
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案