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          物質(zhì)的制備方法可以分為實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法。下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于實(shí)驗(yàn)室制法的是
          ①制SO2：Na2S2O3＋H2SO4 ="===" Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓
          ②制氧氣：
          ③制氯氣：
          ④制氨氣：
          ⑤制硝酸：
          ⑥制H2：Mg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑
          A．①②③⑥
          B．②
          C．②⑥
          D．全部
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          判斷氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是：根據(jù)化合價(jià)是否有變化，所以排除④與⑤；實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)需要考慮反應(yīng)條件、反應(yīng)速率的快慢等方面因素，因此排除①、③、⑥。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          中學(xué)實(shí)驗(yàn)室可用同一種裝置制備不同的氣體，若只有右圖裝置制備氣體

          （1）請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钌纤杷幤?br />
          所制氣體
          		藥品
          分液漏斗內(nèi)
          		燒瓶中
          O2
          		 
          		MnO2
          H2
          		稀H2SO4
          		 
          Cl2
          		濃HCl
          		MnO2
          SO2
          		濃H2SO4
          		Na2SO3
          CO2
          		稀H2SO4
          		石灰石
          （2）寫出表中藥品制備O2的化學(xué)方程式
                                                                     。
          （3）表中給全藥品的項(xiàng)目中，不能用于制備相應(yīng)氣體的有（可不填滿）
          ①氣體          ，理由                        。
          ②氣體         ，理由                           。
          ③氣體         ，理由                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。請(qǐng)回答下列幾個(gè)有關(guān)硫酸工業(yè)中的幾個(gè)問題。
          （1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(     )
          A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4
          B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—
          C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液
          D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%
          (2)從沸騰爐中出來的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入接觸室，其主要目的是__________。
          (3)接觸室中熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是______________。
          (4)接觸室中主要反應(yīng)是SO2的催化氧化，在生成硫酸的過程中，釩觸媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認(rèn)為反應(yīng)過程中還產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學(xué)方程式可表示為_______________________。

          (5) 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經(jīng)過一系列處理后得到一種相對(duì)分子質(zhì)量為172的化工原料J。試寫出J的化學(xué)式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （17分）
          （1）右圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置。

          ①請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的氣密性的方法               。
          ②利用右圖所示裝置可以制取      氣體（填反應(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）。
          （2）張明同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置，用粗鐵粒與189g·L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體。請(qǐng)回答有關(guān)問題。

          ①189g·L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為        。
          ②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是         。
          ③當(dāng)找末止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是       。B裝置燒杯中液體的作用是            。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。
          ④該實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？             。
          ⑤將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     （用含a和b的代數(shù)式表示）。
          ⑥完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是        �，F(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		操作
          		現(xiàn)象與結(jié)論
          第一步
          		取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
          		 
          第二步
          		 
          		若溶液紫色退去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列處理方法不正確的是__________（少選得一半的分，錯(cuò)選不得分）。
          A．金屬鈉失火，用泡沫滅火器撲滅
          B．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉固體
          C．用滴有酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，只驗(yàn)證了氨氣的溶解性
          D．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼
          E.溫度計(jì)的水銀球破裂后，掉在地上的水銀應(yīng)用撒硫粉的方法除去
          F.實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈失火后，立即用濕抹布蓋滅
          G.配制FeCl2溶液先將FeCl2溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （17分）工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%~96%）。涉及到的化學(xué)方程式有：

          NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）→ NaHCO3↓+NH4Cl，。請(qǐng)回答：
          （1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其主要原因是     。
          （2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生，欲測(cè)定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)如下方案，請(qǐng)你幫助他們完成如下實(shí)驗(yàn)。
          甲：用     （填實(shí)驗(yàn)儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是     。
          乙：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品后，用     （填實(shí)驗(yàn)儀器）配成1000mL溶液，用
             式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)（有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行實(shí)驗(yàn)后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。
          丙：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質(zhì)于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時(shí)所得固體的質(zhì)量為10.99g。請(qǐng)分析、計(jì)算后填表：
          分析與計(jì)算
          分組
          		計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          		實(shí)驗(yàn)結(jié)果的評(píng)價(jià)
          		實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因及對(duì)結(jié)果的影響
          甲
          		 
          		失   敗
          		 
          乙
          		 
          		成   功
          		 
          丙
          		 
          		成   功
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）某學(xué)生準(zhǔn)備用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度為1.19 g·cm-3的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸500 mL。請(qǐng)完成下列問題：
          （1）量取濃鹽酸的體積為_________ mL，應(yīng)選用量筒的規(guī)格為_________ mL。
          （2）配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_________ mL。
          （3）需用的儀器有：容量瓶、___________、___________、___________和試劑瓶等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了檢驗(yàn)?zāi)郴衔镏惺欠窈?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824114542229383.gif" style="vertical-align:middle;" />、、Fe2+和結(jié)晶水，設(shè)計(jì)了下列操作步驟：①取少量該化合物加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)；②另取少量該化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)；③取少量溶液于試管中，加入鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于試管中，加入濃的NaOH溶液，微熱有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)也有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀。
          下列說法正確的有（   ）
          A．②中的現(xiàn)象說明一定有Fe2+
          B．為了檢驗(yàn)，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2
          C．通過上述實(shí)驗(yàn)可確定該化合物的化學(xué)式為（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O
          D．④中的沉淀長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變成紅褐色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是
          A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3
          

			
          

			
          
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