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          水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是
            
          A.c(H＋)隨著溫度的升高而降低
            
          B.在35℃時，c(H＋)＞c(OH－)
            
          C.水的電離度α(25℃)＞α(35℃)
            
          D.水的電離是吸熱的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
              
          解析:
          由題中條件可以看出，溫度升高后，KW值增大。25℃時c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，35℃時，c(H＋)＝c(OH－)＝1.45×10－7 mol·L－1。溫度升高c(H＋)和c(OH－)都增大，且仍然相等，水的電離度也增大。因溫度升高平衡向正反應方向移動，故水的電離為吸熱反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
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          （2000?上海）水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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          水的電離過程為H2O?H++OH-，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          水的電離過程為H2O?OH-+H+，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          水的電離過程為H2O?H++OH─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          水的電離過程為H2O?H++OH-，不同溫度下其平衡常數(shù)為KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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