Question

 肼（N₂H₄）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是 (     )

A．溶液中陰離子向正極移動　 

B．溶液中陰離子物質的量減少　

C．負極的電極反應式是：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝4H₂O＋N₂↑

D．正極的電極反應式是：O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)方程式可知，肼失去電子，在負極發(fā)生，選項C正確；溶液中陰離子向負極移動，A不正確；溶液中陰離子物質的量不變，B不正確；電解質時堿性溶液，選項D不正確，答案選C。