Question

肼（N₂H₄）--空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%～30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、溶液的pH保持不變
• B、溶液中的陰離子向正極移動(dòng)
• C、正極的電極反應(yīng)式：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
• D、負(fù)極的電極反應(yīng)式：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂

Answer 1

分析：肼（N₂H₄）一空氣燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電池總反應(yīng)為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，
A、根據(jù)總反應(yīng)的產(chǎn)物確定溶液pH的變化；
B、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
C、正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；
D、負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)．

解答：解：A、電池總反應(yīng)：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，產(chǎn)物中有水生成，所以溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C錯(cuò)誤；
D、負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，即N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷離子的定向移動(dòng)．