Question

【題目】I. 室溫下，分別在2 mL ，0.1 mol/L HCl與0.1 mol/L CH3COOH溶液中投入足量鎂條。

（1）反應前兩溶液的pH：pH(鹽酸) _______ pH(醋酸)（選填“>”、“<”或“=”，以下2空相同）。

（2）開始時與鎂條反應的速率：v(鹽酸) ________v(醋酸)。

（3）最終生成氫氣的物質的量：鹽酸________醋酸。

（4）反應前鹽酸中c(OH-)=_________mol/L。

II. 分別在2 mL 氫離子濃度均為0.1 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中投入足量的鎂條。

（5）開始時與鎂條反應的速率：v(鹽酸)_____v(醋酸)（選填““>”、“<”或“=”，以下2空相同）。

（6）兩種酸起始的物質的量濃度：c(鹽酸) ______c(醋酸)。

（7）最終生成氫氣的的物質的量：鹽酸______醋酸。

III. 已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃ 時的電離常數(shù)K ≈ 0.1。

（8）寫出它的電離方程式______________________________。

（9）寫出K的表達式：K=________, 0℃ 時，0.2 mol/L H3PO2溶液的pH =_____（平衡時c(H3PO2)不做近似處理）。

Answer 1

【答案】 < > = c(OH-)=10-13 mol/L = < < H3PO2H2PO2- + H+ c(H2PO2 )·c(H+ ) /·c(H3PO2) 1

【解析】I、（1）. 室溫下， 0.1 mol/L HCl與0.1 mol/L CH3COOH溶液，因HCl是強酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，故在濃度相同的情況下，HCl溶液中的c（H+）大，PH值小，CH3COOH溶液中的c（H+）小，PH值大，故答案是：＜。

（2）.根據(jù)上述分析可知，HCl溶液中的c（H+）大，故開始時與鎂條反應的速率大，CH3COOH溶液中的c（H+）小，則開始時與鎂條反應的速率小，故答案是：＞。

（3）. 因HCl與CH3COOH溶液的體積相同、濃度相等，故二者與鎂條反應時最終電離出的氫離子物質的量也相等，所以與鎂條反應最終生成的氫氣也相等；故答案是：＝。

（4）. 室溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10－14， HCl是強酸，在溶液中完全電離：HCl=H＋＋OH－，故0.1 mol/LHCl溶液中的 H＋濃度是10－1mol/L，則c(OH-)= = = 10－13mol/L，故答案為：c(OH-)=10-13 mol/L。

II、（5）.因鹽酸與醋酸溶液中c（H＋）均為0.1mol/L，所以開始時與鎂條反應的速率相等，故答案是：＝。

（6）.因鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，故c（H＋）相等時，CH3COOH溶液的濃度更大，故答案是：＜。

（7）.根據(jù)上述分析可知，在體積相同、c（H＋）相等時，HCl溶液的濃度較小， HCl最終能夠電離出的H＋也少，與鎂條反應時產生的氫氣也更少，CH3COOH溶液的濃度更大， CH3COOH最終能夠電離出的H＋更多，與鎂條反應時產生的氫氣也更多，故答案是：＜。

III.、（8）.因次磷酸H3PO2是一元弱酸，故在溶液中只能發(fā)生一步電離，電離方程式是：H3PO2H2PO2- + H+，故答案是：H3PO2H2PO2- + H+。

（9）.電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的冪之積除以弱電解質平衡濃度的冪之積，故K= c(H2PO2 )·c(H+ ) /·c(H3PO2)；

設溶液中電離出的c（H＋）是xmol/L ，

H3PO2 H2PO2- + H+

起始量（mol/L）： 0.2 0 0

轉化量（mol/L）： x x x

平衡量（mol/L）： 0.2-x x x

則根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達式，K==0.1，解得x=0.1 mol/L，則PH= －lg c（H＋）=1。

所以答案為：K= c(H2PO2 )·c(H+ ) /·c(H3PO2)；1。