【題目】有A，B，C，D，E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C，E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ． （寫元素符號）
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式） ． 寫出該物質的一種主要用途． ．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型 ．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是 ， C與E的第一電離能的大小關系是 ． （填＞、＜、﹦）
【答案】
（1）H；O；Al；S；K
（2）KAl（SO4）2?12H2O；凈水劑
（3）
（4）O＞S；Al＞K
【解析】解：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4 ， 故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns1 ， 處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素，則（1）由以上分析可知A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K，所以答案是：H；O；Al；S；K；（2）由這五種元素組成的一種化合物是明礬，化學式為KAl（SO4）212H2O，主要用途是凈水劑，所以答案是：KAl（SO4）212H2O；凈水劑；（3）D為S元素，原子價層電子排布為ns2np4 ， 軌道表示式為： 
，所以答案是： ；（4）同主族自上而下電負性降低，故電負性O＞S，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離能Al＞K，所以答案是：O＞S；Al＞K．
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“納米技術”廣泛的應用于催化及軍事科學中，“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質是（ ）
A.能全部通過半透膜B.能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.一定能導電D.一定為懸濁液或乳濁液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機體免疫增強制劑Ⅰ的合成路線如下(部分反應條件和產物己經(jīng)略去)：
已知：
+HCl
回答下列問題：
（1）A的結構簡式________，由H生成I的反應類型為______________。
（2）E的名稱為_____________。
（3）化合物G的化學式為C5H10O3N2，則其結構簡式為___________________。
（4）由E生成丙烯的化學方程式為 __________________________________。
（5）分子式為C9H10O2的有機物J和D是同系物，J的結構共有________種。
（6）結合上述流程中的信息，設計由制
制備
的合成路線：_________________。（其他試劑自選）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：
稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：
（1）裝置c的作用是____________________________。
（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____________________。
（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_____mL；用化學方程式表示滴定的原理：________________________________________。
（4）計算該黃銅礦的純度___________________。
（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．
選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液
所選試劑為_________；證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. 室溫下，分別在2 mL ，0.1 mol/L HCl與0.1 mol/L CH3COOH溶液中投入足量鎂條。
（1）反應前兩溶液的pH：pH(鹽酸) _______ pH(醋酸)（選填“>”、“<”或“=”，以下2空相同）。
（2）開始時與鎂條反應的速率：v(鹽酸) ________v(醋酸)。
（3）最終生成氫氣的物質的量：鹽酸________醋酸。
（4）反應前鹽酸中c(OH-)=_________mol/L。
II. 分別在2 mL 氫離子濃度均為0.1 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中投入足量的鎂條。
（5）開始時與鎂條反應的速率：v(鹽酸)_____v(醋酸)（選填““>”、“<”或“=”，以下2空相同）。
（6）兩種酸起始的物質的量濃度：c(鹽酸) ______c(醋酸)。
（7）最終生成氫氣的的物質的量：鹽酸______醋酸。
III. 已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃ 時的電離常數(shù)K ≈ 0.1。
（8）寫出它的電離方程式______________________________。
（9）寫出K的表達式：K=________, 0℃ 時，0.2 mol/L H3PO2溶液的pH =_____（平衡時c(H3PO2)不做近似處理）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 molA和2molB進行如下反應：
3A(g)+2B(g)
4C(s)+D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是( )
A. 前2min，D的平均反應速率為0.2mol/(L·min)
B. 此時，B的平衡轉化率是40％
C. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
D. 增大該體系的壓強，平衡不移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鹽酸的標準溶液滴定待測氫氧化鈉的濃度時，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液的顏色變化是( )
A.由紅色變?yōu)槌壬?/span>B.由無色變?yōu)闇\紅色
C.由黃色變?yōu)槌壬?/span>D.由紅色變?yōu)闇\紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如下：
已知以下信息：
①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。
②
。
③E為芳香烴，其相對分子質量為92。④
（苯胺，易被氧化）。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為_________________，其化學名稱是__________。
（2）由E生成F的化學方程式為__________________。
（3）由G生成H的反應類型為__________________。
（4）M的結構簡式為________________________________。
（5）D的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有_________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6:1的是_________________。
（6）參照上述合成路線，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1，6－己二醛，設計合成路線 ___________________________________________________________________。
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