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          【題目】某溫度下，反應SO2（g）+  O2（g）SO3（g）的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（ ）
          A.2500
          B.100
          C.4×10﹣4
          D.2×10﹣2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：某溫度下，SO2（g）+  O2（g）  SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=50， 
          所以相同溫度下2SO2（g）+O2（g）  2SO3 （g） 的平衡常數(shù)k=（K1）2=502=2500，
          在同一溫度下，反應2SO3（g）  2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2=  =  =4×10﹣4 ． 
          故選：C
          平衡常數(shù)指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積相比所得的比值．由此可知：相同溫度下，①對同一可逆反應逆反應平衡常數(shù)與正反應平衡常數(shù)的關系是互為倒數(shù)．②化學計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次方．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：（ ）
          A. H＋、Na＋、CO32－ B. Cl－、Ba2＋、SO42－
          C. H＋、Ag＋、NO3－ D. H＋、OH－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
          (2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢銅屑可制備CuSO4，實現(xiàn)“變廢為寶”。若將該反應設計成原電池，則正極的電極反應式為________________。
          (3)氧化亞銅(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固體，廣泛用作有機合成催化劑、化學分析試劑等。用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)制備氯化亞銅的部分流程如下：
          ①步驟Ⅰ中，當0.2molNH4NO3參加反應時，反應中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應的離子方程式為________________________。
          ②步驟Ⅱ中充分反應后，分離出產(chǎn)品的方法是_________________。
          ③步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用_________________(填字母)
          a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3
          該物質(zhì)需過量的原因之一是加快反應速率，另一原因是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年12約初華北大范圍遭受今年以來最嚴重霧霾，環(huán)保監(jiān)測中心研制中心研判，本次重污染與燃煤污染排放關系最為密切．開發(fā)新能源成為當前國際能源研究的重要課題．下列屬于新能源的是（ ） ①天然氣②生物質(zhì)能③地熱能④石油⑤太陽能⑥潮汐能⑦風能⑧氫能．
          A.①②③④
          B.②③⑤⑥⑦⑧
          C.④⑤⑥⑦⑧
          D.①②③⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能用來檢驗溶液中I-的是（ ）
          A.AgNO3溶液和稀硝酸B.氯水和淀粉
          C.HBr溶液和CCl4D.溴水和苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。
          請回答下列問題：
          （1）上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是__________（填化學式）。
          （2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學式表示） _______________________。
          （3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則：
          ①A的結構簡式為____________；以A為原料，可制得當今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應的化學方程式為____________________________________；
          ②A可與H2O反應生成化合物B，該反應類型為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
          A. Y的最高化合價為+6
          B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W
          C. 簡單離子半徑：W>Q>Y>X
          D. X、Y、W不可能同時存在于一種離子化合物中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列粒子中，不會破壞水的電離平衡的是（ ）
          A.OH﹣
          B.Cu2+ 
          C.S2﹣
          D.Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應3Cl2 +6NaOH→5NaCl+NaClO3 +3H2O中，被氧化和被還原的氯原子的個數(shù)比為（ ）
          A.1︰1B.1︰2C.1︰5D.1︰6
          

			
          

			
          
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