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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是   (　　)。
          A．K＋B．SO42－C．Ba2＋D．NH4＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          由①知溶液中不存在CO32－；由②知溶液中不存在I－。根據溶液呈電中性，可判斷SO42－一定存在，則Ba2＋不存在。溶液呈酸性，則NH4＋存在。故K＋是否存在，還需檢驗。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、、
          B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、、Cl－
          C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－
          D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．向50 mL 1 mol·L－1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
          B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
          C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) 
          D．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 則0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（  ）。
          A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－
          B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋
          C．滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
          D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（  ）。
          A．使酚酞變紅色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
          B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
          C．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－
          D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某廢水中可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－
          現取該溶液進行有關實驗，實驗過程及現象如下：

          下列說法正確的是
          A．根據實驗①中的現象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是AgBr
          B．根據實驗②中的現象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+
          C．根據實驗③中的現象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
          D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能確定是否含有SO32－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋實驗事實的平衡不正確的是
           
          		實  驗
          		解釋
          A
          		100℃ 0.1   mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2
          		H2OH+ + OH－
          B
          		0.1 mol/L CH3COOH的pH=3
          		CH3COOHCH3COO－ + H+
          C
          		配制FeCl3溶液時加少量鹽酸
          		Fe3+ +   3OH－Fe(OH)3
          D
          		用稀硫酸洗滌BaSO4，沉淀損失小
          		BaSO4(s)   Ba2+(aq) +   SO42－(aq)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
          A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
          B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42-＋4H＋
          C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+
          D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質的量最大：
          Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          （1）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）。設鹽酸中參加反應的Zn粒質量為m1，醋酸溶液中參加反應的Zn粒質量為m2，則m1________m2（選填“＜”、“＝”或“＞”）。

          （2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。
          （3）10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
          溫度/℃
          		10
          		20
          		30
          		加熱煮沸后冷卻到50 ℃
          pH
          		8.3
          		8.4
          		8.5
          		8.8
           
          在分析該溶液pH增大的原因時，甲同學認為是升高溫度HCO3-的水解程度增大所致；乙同學認為是溶液中升高溫度NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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