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          下列說法正確的是
          A．向50 mL 1 mol·L－1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
          B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用
          C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) 
          D．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 則0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，水的KW增大，錯(cuò)誤；B、NH4Cl水解產(chǎn)生一水合氨，所以一水合氨的存在對(duì)氯化銨的水解起抑制作用，同理氯化銨對(duì)一水合氨的電離也起抑制作用，正確；C、根據(jù)鹽水解規(guī)律“越弱越水解”，NaY水解程度大于NaX水解程度，所以離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H+)，錯(cuò)誤；D、常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液中，可計(jì)算出此時(shí)c(H+)=1×10－3 mol·L－1，則該酸為弱酸，所以稀釋10倍后，c(H+)應(yīng)略大于原來的1/10，錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
          B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
          C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
          D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、
          中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

          下列判斷正確的是
          A．氣體甲一定是純凈物
          B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
          C．K＋、和一定存在于溶液X中
          D．和一定不存在于溶液X中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是  
          A．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小
          B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
          C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
          D．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          (1)①25 ℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

          反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
          ②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是　　　　(填序號(hào))。 
          A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．KWD．醋酸電離平衡常數(shù)
          E.
          (2)下圖為某溫度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度.金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+.Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學(xué)式)沉淀。 

          (3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是(   )
          A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
          B．常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
          C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
          D．常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		HA
          		NaOH
          		混合溶液的pH
          甲
          		[HA]＝0.2   mol·L－1
          		[NaOH]＝0.2   mol·L－1
          		pH＝a
          乙
          		[HA]＝c1 mol·L－1
          		[NaOH]＝0.2 mol·L－1
          		pH＝7
          丙
          		[HA]＝0.1   mol·L－1
          		[NaOH]＝0.1   mol·L－1
          		pH＝9
          丁
          		pH＝2
          		pH＝12
          		pH＝b
           
          請(qǐng)回答：
          (1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________
          (2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]與NaOH溶液中[Na＋]的關(guān)系是________(從下面選項(xiàng)中選擇填空)。
          A．前者大                       B．后者大
          C．二者相等                    D．無法判斷
          (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)。
          (4)丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是   (　　)。
          A．K＋B．SO42－C．Ba2＋D．NH4＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-
          B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
          C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3) 2-、Cl－、SO42-
          D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-
          

			
          

			
          
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