Question

【題目】干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：

(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________，裝置2中所加試劑為__________________；

(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為___________；

(3)反應(yīng)時，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。

(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)的是______________

A. 酸性:HNO3＞H2CO3

B. NH3的沸點(diǎn)高于CH4

C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的

Answer 1

【答案】稀鹽酸 濃H2SO4 2NH4Cl +Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 +2H2O 冷凝水倒流到試管底部使試管破裂 干燥劑（干燥氨氣） 降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量 A

【解析】

(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；

(2)實(shí)驗(yàn)室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；

(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動；

(4)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等。

(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應(yīng)盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；

(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 +2H2O，該反應(yīng)中有水生成，且在加熱條件下進(jìn)行，若試管口向上傾斜，冷凝水會倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 +2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；

(3)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s))的△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動，可提高產(chǎn)量，所以反應(yīng)時三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量；

(4)A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，HNO3、H2CO3分別為N、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性: HNO3＞H2CO3，可以說明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)，故A符合；

B. NH3的沸點(diǎn)高于CH4，與氫鍵、分子間作用力有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故B不符合；

C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故C不符合，故答案為：A。