【題目】過氧化氫（H2O2）是反應活性很高的化學物質，常用于漂白，也用于清洗小的傷口。細胞在代謝過程中，也會產生H2O2，它對細胞有毒害作用，但體內有酶的存在可以使其分解為無毒物質。請分析下列一組實驗，并回答有關問題。（試管內都為10 mL3%H2O2 ，原溶液溫度都為37℃，從左到右試管依次編號為（1）～（5）。
(1)在圖（1）～（5）號試管中，最先產生氣泡的是_____號試管；產生氣泡最快的是______號試管；請寫出該試管內所發(fā)生化學反應的反應式_______________。
(2)用點燃但無火焰的衛(wèi)生香放到（1）～（5）號試管管口，能觀察到__________現(xiàn)象。
(3)如果在（2）號試中收集到的有關氣體為500 mL（S.T.P），那么需要3%H2O2溶液______________克。
(4)比較（1）～（5）號試管所看到的不同現(xiàn)象，說明了什么？__________________
【答案】（2） （2） 
（1）試管產生的氧氣較多，可復燃，（2）試管產生氧氣最多，不僅可以復燃，而且燃燒劇烈，（3）（4）（5）號試管幾乎不產生氧氣，無火焰的衛(wèi)生香無明顯變化 50.6g （1）與（2）都能發(fā)生反應，但（2）號試管反應速度快，效果顯著，這說明酶是生物催化劑，具有高效性，（2）與（3）、（4）、（5）號試管不同，說明酶的催化作用需要有適宜的溫度和酸堿度
【解析】
分析實驗裝置圖：（1）號試管中，FeCl3是無機催化劑，催化效率較低，過氧化氫分解速率較慢；（3）號試管是煮過的肝臟，因高溫破壞了酶的空間結構而使酶失去活性；（4）號試管中為冷凍肝臟，因低溫而降低了酶的活性；（5）號試管中為酸性環(huán)境，會使酶變性失活；只有（2）號試管酶的反應條件適宜。
（1）由以上分析可知，只有（2）號試管中酶的反應條件最適宜，因此，最先產生氣泡的是（2）號試管；產生氣泡最多的也是（2）號試管；該試管內發(fā)生化學反應的化學方程式為：，
故答案為：（2）；（2）；；
（2）用點燃但無火焰的衛(wèi)生香放到（1）～（5）號試管管口，（1）試管產生的氧氣較多，可復燃，（2）試管產生氧氣最多，不僅可以復燃，而且燃燒劇烈，（3）（4）（5）號試管幾乎不產生氧氣，無火焰的衛(wèi)生香無明顯變化，
故答案為：（1）試管產生的氧氣較多，可復燃，（2）試管產生氧氣最多，不僅可以復燃，而且燃燒劇烈，（3）（4）（5）號試管幾乎不產生氧氣，無火焰的衛(wèi)生香無明顯變化；
（3）標準狀況下，500mLO2的物質的量為
，根據(jù)可知2H2O2～O2，需要3%H2O2溶液的質量為
=50.6g，
故答案為：50.6g；
（4）（1）與（2）都能發(fā)生反應，但（2）號試管反應速度快，效果顯著，這說明酶是生物催化劑，具有高效性，（2）與（3）、（4）、（5）號試管不同，說明酶的催化作用需要有適宜的溫度和酸堿度，
故答案為：（1）與（2）都能發(fā)生反應，但（2）號試管反應速度快，效果顯著，這說明酶是生物催化劑，具有高效性。（2）與（3）、（4）、（5）號試管不同，說明酶的催化作用需要有適宜的溫度和酸堿度。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列物質中符合轉化關系的A的個數(shù)為A
BC，①Cl2 ②S ③Fe ④NH3 ⑤AlCl3 ⑥Na2CO3
A.3B.4C.5D.6
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【題目】以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：
已知：Ⅰ．
（或寫成
R代表取代基或氫）
Ⅱ．甲為烴
Ⅲ．F能與NaHCO3反應產生CO2請完成以下問題：
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是______，Br2的CCl4溶液呈______色．
（2）X→Y的反應類型為：______；D→E的反應類型為：______．
（3）H的結構簡式是______．
（4）寫出下列化學方程式：
A→B______；
Z→W______．
（5）化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期，產率不高的原因可能是______．
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【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝_____。已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應正反應是_________熱反應。升高溫度，正反應速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v（O2）＝______。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。
A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器內壓強保持不變
C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。
A．及時分離出NO2氣體 B．適當升高溫度 C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑
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【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6 mol·L－1NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2。下列說法正確的是(雙選)( )
A.設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為ρ，則
＝h
B.鋅電極上發(fā)生還原反應
C.鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D.當石墨不再產生氣泡時，應立即取出鐵皮
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【題目】下列有機物中含有少量雜質
括號中是雜質
，除雜方法正確的是
A.乙醇乙酸：加入碳酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液
B.硝基苯硫酸：將其加入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液
C.乙醛乙酸乙酯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液
D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振蕩，靜置，分液
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【題目】根據(jù)反應：2Na2CO3+ SnO2+4S
Na2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列問題：
【1】①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______。在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結構式為______。
②在上述反應中非金屬元素的非金屬性由強到弱順序為：______；其中的單質原子核外有______種不同能量的電子。
【2】上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據(jù)的是_________（選填編號）。
a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子
b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中
c．單質與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少
d．單質與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度
【3】在上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。常溫下，測得Na2SnS3溶液pH>7，請用離子方程式解釋其原因：________。
【4】錫（Sn）元素的單質有兩種常見的同素異形體——灰錫和白錫。已知：Sn（s、灰）
Sn（s、白）-2.1 kJ，根據(jù)以上信息得出的結論正確的是__________。
a．灰錫和白錫的互相轉化是可逆反應
b．常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在
c．白錫所具有的能量高
d．同素異形體的相互轉化肯定也是化學變化，但卻不屬于氧化還原反應
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【題目】干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：
(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________，裝置2中所加試劑為__________________；
(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應的化學方程式為___________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為___________；
(3)反應時，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。
(4)下列實驗事實能說明N的非金屬性比C的非金屬性強的是______________
A. 酸性:HNO3＞H2CO3
B. NH3的沸點高于CH4
C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的
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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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