【題目】下列敘述合理的是( )
A.任何物質(zhì)燃燒都必須有氧氣參加
B.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并在空氣中產(chǎn)生大量白霧
C.飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生,該氣體為氯氣
D.長久放置的氯水將失去漂白性
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 |
②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且不易分解 |
實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）儀器B的作用是_____________________。
（2）若無裝置乙硫酰氯會(huì)發(fā)生水解，則硫酰氯水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（3）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移__________________。
（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_________(填序號(hào))
①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___________________。
（6）工業(yè)上處理SO2廢氣的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液處理，其工藝流程如下溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________ ；
有的工廠用電解法處理含有SO2的尾氣，其裝置如下圖所示（電極材料均為惰性電極）。下列說法不正確的是_______
A．電極a連接的是電源的正極
B．若電路中轉(zhuǎn)移0.03mole-，則離子交換膜左側(cè)溶液中增加0.03mol離子
C．圖中的離子交換膜是陽離子交換膜
D．陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙烯進(jìn)料量(單位： 
)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。
在410~440℃溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是
A. 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高
B. 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大
C. 當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小
D. 當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92.6kJ/mol．測得數(shù)據(jù)如表
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
（1） | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
（2） | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等
B．容器（2）中反應(yīng)開始時(shí)v（正）＞v（逆）
C．容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n（NH3）＜0.6mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法或表達(dá)正確的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
③電解精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
④鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式 ：Fe-3e-=Fe3+
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為： HCO3－ + H2O
H3O＋+ CO32－
⑥SiO2 雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應(yīng)
⑦ CO、SO2、NO、NO2都是對(duì)大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們?cè)诳諝庵卸寄芊�(wěn)定存在
⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑
A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是
A.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
B.氧化還原反應(yīng)一定有元素化合價(jià)的升降
C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)
D.氧化劑失電子，被還原
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用括號(hào)中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（ ）
A. 汽油和煤油（蒸餾） B. 食鹽中的沙子（溶解過濾）
C. 氯化鈉和水（過濾） D. 花生油和水（分液）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為 
，再達(dá)平衡時(shí)，測得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)速率降低
B.平衡向右移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率提高
D.a+b＜c+d
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