【題目】同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92.6kJ/mol．測得數(shù)據(jù)如表
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
（1） | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
（2） | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應(yīng)達平衡時壓強相等
B．容器（2）中反應(yīng)開始時v（正）＞v（逆）
C．容器（2）中反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達平衡時n（NH3）＜0.6mol
【答案】B
【解析】試題分析：A、假如（2）中NH3是反應(yīng)產(chǎn)生的，則其等效起始狀態(tài)是2molN2、3molH2、0mol的NH3。二者開始狀態(tài)相同。所以二者的平衡狀態(tài)相同，因此平衡時兩個容器內(nèi)壓強相等，正確； B、 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol
C(始)mol/L：2 3 0 92.6kJ
C(變)mol/L 1/3 1 2/3 27.78kJ
C(平)mol/L 5/3 2 2/3
K=
容器（2）中反應(yīng)開始時，Qc=
所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，v（正）＜v（逆），錯誤；C、容器（2）中反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行最終達到平衡，所以吸收熱量，由于（1）和（2）的平衡常數(shù)相同，所以容器（2）中反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量Q為1/3×27.78kJ=9.26kJ，正確; D、條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)進行中，氨氣的物質(zhì)的量是（27.78kJ÷92.6kJ/mol）×2=0.6mol,由于溫度會升高，所以化學(xué)平衡會逆向移動，因此反應(yīng)達平衡時n（NH3）＜0.6mol，正確。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL鹽酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其結(jié)果如圖所示：
（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________________；
（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例進行上述實驗(其他條件不變)，則V2的值會不會改變__________(填“會”或 “不會”)，(V2—V1)的取值范圍是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，
最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時，如何混合？ ．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進行，常用的方法是；
（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？ ．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是 ．
（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。
（1）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：_____________。
（2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。
（3）48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ）
A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol
（4）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質(zhì)： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。
HNO3 ＋ ______ 
______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O
并寫出配平后的離子方程式：_________________________。
（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會提出的一個新概念——“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是（ ）
A．Cu 
Cu(NO3)2
B．Cu 
CuO
Cu(NO3)2
C．Cu 
CuO
Cu(OH)2 
Cu(NO3)2
D．Cu
CuSO4 
Cu(NO3)2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A．金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2H2O＝2 Na+ +2OH- +H2↑
B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+ =SO2↑+ H2O
C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑
D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述合理的是( )
A.任何物質(zhì)燃燒都必須有氧氣參加
B.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，并在空氣中產(chǎn)生大量白霧
C.飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生,該氣體為氯氣
D.長久放置的氯水將失去漂白性
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【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：
已知：3NO
＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3↑＋8AlO
，根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )
A. 試樣中肯定存在NH
、Mg2＋、SO
和NO
B. 試樣中一定不含Al3＋
C. 試樣中可能存在Na＋、Cl－
D. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在水溶液中下列電離方程式書寫不正確的是（ ）
A.H2SO4=2H+ + SO42-B.KHCO3=K++ HCO3-
C.NaOH=Na+ + OH-D.NaHSO4=Na++ HSO4-
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