Question

向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 

xA(g)+ yB(g)pC(g) + qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率V(C) =1/2V(A) ；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了1/3 ，B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol，有a mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率是             mol?L^-1?min^-1； 

（2）原化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)是：

  A(g)+      B(g)       C(g) +      D(g)

（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為                ；

（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，則該反應(yīng)

的△H            0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率增大 ，理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率           （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 

                                                                   

 

Answer 1

【答案】

（1）a/12    (2)2  3  1  6     (3)a/b    (4)＜

（5）減小     縮小體積相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)

【解析】

試題分析：（1）A的濃度減少了1/3 ，則用A表示的反應(yīng)速率是。

（2）A的物質(zhì)的量減少了a/3 mol，B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol，有a mol D生成，所以根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x:y:q=2:3:6。又因?yàn)閂(C) =1/2V(A) ，所以2p＝x，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A(g)+3B(g) C(g) + 6D(g).

（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則根據(jù)方程式可知，消耗B是amol，則B的轉(zhuǎn)化率為。

（4）只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，這說明升高溫度，平衡顯逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0.

（5）縮小體積相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率降低。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷、計(jì)算，外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響和反應(yīng)熱的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，貼近高考。試題注重基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。