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          向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。
            
          已知：平均反應速率vC＝1/2vA；反應2min 時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有a mol D生成。
            
          回答下列問題：
            
          （1）化學方程式中，x＝       、y＝         、p＝        、q＝       ；
            
          （2）反應2min內(nèi)，vA =            ；
            
          （3）反應平衡時，D為 2amol，則B的轉化率為                 ；
            
          （4）已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
              
            
                
          溫度℃
                       		      
          1000
                       		      
          1150
                       		      
          1300
                       		  
            
                
          平衡常數(shù)
                       		      
          4.0
                       		      
          3.7
                       		      
          3.5
                       		  
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2，3，1，6（4分）
            
          （2）a/12 mol·L－1·min－1（2分）
            
          （3）a/b×100%（2分）   
            
          （4）K= c  (C)·c 6 (D)／c 2(A) ·c 3(B) （2分）；<（2分）
            
          （5）①增大（1分） ②減小（1分）；體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應方向）移動，因而使反應物轉化率減�。�1分）
             
          解析:
               
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 已知：平均反應速率vC=
          1
          2
          vA          ；反應2min時A的濃度減少了
          a
          6
          mol/L，B的物質(zhì)的量減少了
          a
          2
          mol，有amolD生成．
          回答下列問題：
          （1）反應2min內(nèi)，VA=
          a
          12
          mol/L?min
          a
          12
          mol/L?min
          ，vB=
          a
          8
          mol/L?min
          a
          8
          mol/L?min
          ；
          （2）化學方程式中，x=
          2
          2
          ，y=
          3
          3
          ，p=
          1
          1
          ，q=
          6
          6
          ；
          （3）反應達到平衡時，D為2amol，則B的轉化率為
          a
          b
          ×100%
          a
          b
          ×100%
          ；
          （4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol則該反應的△H
          ＜
          ＜
          0；（填“＞、＜或=”）
          （5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
          ①反應速率
          增大
          增大
          （填：“增大”“減小或“不變”），理由是
          體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大
          體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大
          ；
          ②平衡時反應物的轉化率
          減小
          減小
          （填：“增大”“減小”或“不變”），理由是
          體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應方向）移動，因而反應物轉化率減小
          體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應方向）移動，因而反應物轉化率減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
          已知：平均反應速率vC=
          1
          2
          vA；反應2min時，A的濃度減少了
          1
          3
          ，B的物質(zhì)的量減少了
          a
          2
           mol，有a mol D生成．
          回答下列問題：
          （1）反應2min內(nèi)，vA=
          a
          12
          mol/（L?mim）
          a
          12
          mol/（L?mim）
          ，vB=
          a
          8
          mol/（L?mim）
          a
          8
          mol/（L?mim）
          ；
          （2）化學方程式中，x=
          2
          2
          ，y=
          3
          3
          ，p=
          1
          1
          ，q=
          6
          6
          ；
          （3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為
          a
          b
          ×100%
          a
          b
          ×100%
          ；
          （4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的△H
          ＜
          ＜
          0；（填“＞”“＜”或“=”）
          （5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
          ①反應速率
          增大
          增大
          ，（填“增大”、“減小”或“不變”）
          ②平衡時反應物的轉化率
          減小
          減小
          ，（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南通模擬）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
          （1）空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應．下列有關說法正確的是
          ABCD
          ABCD
          ．
          A．停止使用氟里昂是為保護臭氧層
          B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關
          C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
          D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍
          （2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應達到平衡時，測得SO2的轉化率為50%，則該可逆反應的平衡常數(shù)K=
          5.76
          5.76
          ；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉化率
          ＜
          ＜
          50%（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）臭氧的化學性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關系如圖：

          用臭氧消毒自來水，適宜的條件是
          低溫，水的pH控制7或弱堿性
          低溫，水的pH控制7或弱堿性
          ．
          （4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：
          若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=
          3.25
          3.25
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年貴州冊亨民族中學高二上學期期末考試化學卷（理）
				題型：填空題
			
          

						
          (4分) 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol 氣體N2
和6mol氣體H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；已知：反應2min達到平衡 ，此時N2的濃度減少了2/3。
          


          回答下列問題：
          


          ⑴反應2min內(nèi)，用NH3表示該反應的速率是________________；
          


          ⑵反應平衡時，N2的轉化率為                
；
          


          ⑶如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時NH3濃度為 1.1 mol/L，則該反應的ΔH      
0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
          


          ⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。
          


            ①20 MPa～50
MPa    ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑
          


          ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中
          


          ⑸如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
          


          反應速率        
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是                   
；
          


           
          

			
          

			
          
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