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          【題目】含有兩種官能團的有機物是
          A.CH3－CH3B.CH2＝CHCOOHC.CH3CH2OHD.CH≡CH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          官能團，是決定有機化合物的化學性質(zhì)的原子或原子團。
          A. CH3－CH3是乙烷，烷烴沒有官能團，故A不符合； 
          B. CH2＝CHCOOH中有碳碳雙鍵和羧基，含有兩個團能團，故B符合；
          C. CH3CH2OH中含有羥基，只有一個官能團，故C不符合
          D. CH≡CH中含有碳碳三鍵，只有一個官能團，故D不符合；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）
          A. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
          B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
          C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加
          D. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】低合金高強度鋼是支撐"鳥巢"的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)，Ti(鈦)，(鉻)，(鈮)等合金元素，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族
          B. 46TiO、 48TiO、50TiO互為同位素
          C. Mn 2O7是酸性氧化物
          D.  原子核內(nèi)有個51個中子，核外有 41個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示的物質(zhì)為純凈物的是（ ）
          A.水泥B.液氮C.鋁合金D.水玻璃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G 七種原子序數(shù)依次增大的元素，其中前六種屬于短周期主族元素。A與 B可構(gòu)成三核10電子的分子；E 原子的核外電子數(shù)是 B 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍；C、D、F同周期，且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復分解反應；G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。
          （1）F 形成的單核陰離子的電子式為__________________。
          （2）M是由 A、B、C組成的常見化合物，M中的化學鍵類型有______________。
          （3）向C、D的最高價氧化物的水化物相互反應后的溶液中緩慢滴加鹽酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___，反應的離子方程式為______，G 的單質(zhì)與水蒸氣反應的化學方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是
          A.  B.  C. n=m+17Vc D. m＜p＜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。試回答下列有關(guān)的問題： 
          （1）寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式：______，E元素位于元素周期表______。 
          （2）A、B、C三種元素的第一電離能最大的是______用元素符號表示。這三種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______ 寫化學式。 
          （3）D可形成化合物。
          中配位體的VSEPR模型名稱是_____________。該化合物中陰離子的中心原子的軌道雜化類型為_____________。
          個中含有的鍵數(shù)目為______個。 
          （4）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中_____________填化學式為非極性分子，另一種化合物的電子式為_____________。 
          （5）離子能與離子形成ESCN沉淀。離子對應的酸有硫氰酸和異硫氰酸，這兩種酸沸點更高的是______（填名稱），原因是__________。 
          （6）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的截面圖，晶胞中距離一個最近的有______個，距離一個最近的圍成的圖形是_____________寫名稱。若晶體密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)的值用表示，則的半徑為____________________用含與的式子表達。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( )
          A. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
          B. 2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          C. 標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
          D. 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：
          反應i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq)  I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
          反應ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq)  2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
          （1）H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為______。
          （2）下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。
          a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。
          b．_________，溶液立即褪色。
          （3）探究c(H+)對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）
          實驗序號
          a
          b
          試
          劑
          H2O2/mL
          5
          ______
          H2SO4/mL
          4
          2
          Na2S2O3/mL
          8
          _____
          KI（含淀粉）/mL
          3
          _____
          H2O
          0
          ______
          將上述溶液迅速混合
          觀察現(xiàn)象
          溶液變藍所需時間
          為t1秒
          溶液變藍所需時間
          為t2秒
          ① 將實驗b補充完整。
          ② 對比實驗a和實驗b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
          ③ 結(jié)合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________。
          ④ 利用實驗a的數(shù)據(jù)，計算t1時間內(nèi)H2O2與S2O32-反應的平均反應速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。
          

			
          

			
          
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