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          【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）
          A. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
          B. 放電時電池內部Li+向負極移動
          C. 充電過程中，電池正極材料的質量增加
          D. 可加入硫酸以提高電解質的導電性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          本題考查的是原電池和電解池的工作原理和電極反應的書寫，掌握原電池的負極或電解池的陽極失去電子即可解答。
          A.當其為原電池時，負極材料為石墨和鋰，鋰失去電子，正極材料得到電子，電極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4，故正確；B.放電時陽離子向正極移動，故錯誤；C.充電過程為電解池，陽極反應為LiFePO4 -e-= FePO4+Li+，故電池的正極材料減少，故錯誤；D.因為鋰可以和硫酸溶液反應，說明電解質不能用硫酸溶液，故錯誤。故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關敘述不正確的是（ ）
          A.二氧化硅可用于制造光導纖維
          B.石英玻璃可用于制造光學儀器
          C.玻璃在加熱融化時有固定的熔點
          D.制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)  2Z(g) 達到平衡的標志是( )
          A. 單位時間內生成 1 molX，同時生成 3 molY
          B. X, Y, Z的濃度相等
          C. X, Y, Z的分子數(shù)比為1:3:2
          D. 單位時間內生成 1 molX，同時生成2 molZ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各元素電負性大小順序正確的是(　　)
          A. K＞Na＞Li B. F＞O＞S C. As＞P＞N D. C＞N＞O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列各小題。
          (1)鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。
          ①寫出赤鐵礦主要成分的化學式___________________；
          ②紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，有一種產物是可燃性氣體，則其化學反應方程式為_______；
          (2)寫出除去下列氣體中的雜質(括號內的氣體為雜質)所用的試劑，并寫出除雜的化學方程式。
          CO2 (HCl) ______________；化學方程式:_________________。
          (3)1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦的過程中，制備出了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。寫出實驗室制取氯氣的化學方程式__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要除去下列各組物質中的少量雜質，所選試劑和方法可行的是（ ）
          選 項
          物 質
          雜 質
          試劑、方法
          A
          CO2氣體
          HCl氣體
          通過NaOH溶液，洗氣
          B
          銅粉
          鎂粉
          硫酸,過濾
          C
          FeCl2溶液
          ZnCl2
          加入適量鐵粉，過濾
          D
          MnO2
          KMnO4
          加 熱
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】清遠市某校的化學興趣小組經常做探究實驗：
          （一）為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：
          查閱資料所知：①2NO+Na2O22NaNO2 
          ②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3－　。
          回答下列問題：
          （1）儀器a名稱：________�！�
          （2）B瓶內裝的物質是：____。
          （3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現(xiàn)象為___________________________。
          （4）三頸燒瓶A中反應的化學方程式為_____________________________。
          （5）C裝置的作用是_____________________________________。
          （二）實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2 
          （6）現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的
          強弱（可供選擇的試劑有：SO2的飽和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN
          溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論】_________________________________________________________________。
          （7）某同學測定部分變質的Na2SO3樣品樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3－能將SO32－氧化為SO42－，自身還原為I－）：
          ①用電子天平稱取16.00g Na2SO3固體配成l00 mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。
          ②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實驗測得標準液的體積為24.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產生的現(xiàn)象為________________________，寫出與產生終點現(xiàn)象有關反應的離子方程式________________________________，樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為_________。（計算結果保留四位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯酸甲脂是—種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲脂的裝置如圖所示： 
          CH2=CHCOOH+HOCH3  CH2=CHCOOCH3+H2O
          ①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。
          ②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。 
          ③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。 
          可能用到的信息：
          沸點
          溶解性
          丙烯酸
          141℃
          與水互溶，易溶于有機溶劑
          有毒
          甲醇
          65℃
          與水互溶，易溶于有機溶劑
          易揮發(fā)，有毒
          丙烯酸甲酯
          80.5℃
          難溶于水，易溶于有機溶劑
          易揮發(fā)
          回答下列問題：
          （1）儀器b的名稱是。
          （2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是。
          （3）關于產品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯誤，請分別寫出、。

          為檢驗產率，設計如下實驗：
          ①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。
          ②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸18.00mL。
          （4）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率。
          （5）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施、。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
          A. Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
          B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
          C. V(NaOH)=20mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
          D. V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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