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          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水，稀釋后溶液的濃度是0.4mol·L-1
          B.從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的濃度為1mol·L-1
          C.配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬
          D.中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、稀釋后體積不等于溶液和水的體積之和，無法得出溶液的體積，即無法求出物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；
          B、溶液均一、穩(wěn)定，取出0.5 L的溶液，濃度仍為2 mol·L－1，故B錯(cuò)誤；
          C、因?yàn)?/span>500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.25 mol，即質(zhì)量為0.25 mol×250 g·mol－1＝62.5 g，故C正確；
          D、因?yàn)?/span>H2SO4的質(zhì)量為100 g×19.6%＝19.6 g，其物質(zhì)的量為＝0.2 mol，中和0.2 mol H2SO4需NaOH應(yīng)為0.4 mol，即0.4 mol×40 g·mol－1＝16 g，故D錯(cuò)誤；
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH +2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是
          A.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－+ OH－＝NiOOH + H2O
          B.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變
          C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)
          D.充電時(shí)Cd與外電源的正極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
          (1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。
          (2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。
          已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
          ②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：
          (1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。
          (2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。
          ①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號(hào))__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸
          C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸
          ②溫度宜控制在________，加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是___________________；
          ③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。
          (3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列說法正確的是
          A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
          B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
          C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】德裔美籍固體物理學(xué)家古迪納夫在研究鈷酸鋰LiCOO3)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)等正極材料及鋰離子電池領(lǐng)域作出卓著貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其中磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是一種新型汽車?yán)黼x子電池，總反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
          A.充電時(shí)，鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)
          B.放電時(shí)，Li作負(fù)極
          C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4
          D.若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為情性電極)，當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為1.4g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）
          起始物質(zhì)的量
          n(H2)/mol
          n(I2)/mol
          n(HI)/mol
          甲
          0.02
          0.02
          0
          乙
          0.04
          0.04
          0
          A. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
          B. 平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深
          C. 平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等
          D. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強(qiáng)下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
          A.P1>P2 T1>T2 ΔH<0
          B.P1>P2 T1<T2 ΔH<0
          C.P1<P2 T1>T2 ΔH>0
          D.P1<P2 T1<T2 ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為)。下列有關(guān)說法正確的 是（ ）
          A.上述反應(yīng)的△H<0
          B．N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)快
          C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%
          D．工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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