2NH3 (g) 
單元全能練考卷系列答案
新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| N2 | H2 | NH3 | |
| 起始濃度mol/L | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
| 2s末濃度mol/L | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
| 4s末濃度mol/L | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
| A、2s末氨氣的反應速率為0.4mol/（L?s） |
| B、前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.4mol/（L?s） |
| C、前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.3mol/（L?s） |
| D、2s～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.2mol/（L?s） |
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科目：高中化學 來源：上海市十三校2011屆高三12月聯(lián)考化學試題 題型：022
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
新華網(wǎng)2月22日電 截至22日15時，山西屯蘭煤礦事故已造成73人遇難。據(jù)事故搶險指揮部介紹，現(xiàn)已初步查明，事故原因為井下局部瓦斯爆炸。該礦發(fā)生事故時井下共有礦工436人，有375人陸續(xù)升井。升井后經(jīng)搶救無效死亡的和井下已發(fā)現(xiàn)遇難遺體的礦工共計73人�，F(xiàn)有113人住院觀察，其中21人傷勢較重。目前，山西仍在全力搜救被困者，第一輪搜救已于14時結(jié)束，目前第二輪搜救排查已經(jīng)展開，同時山西省還采取措施防止次生災害發(fā)生。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。
⑴下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是（ ）
A.甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子
B.甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子
C.甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)
D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸
⑵已知某正四面體形分子E和直線形分子G在光照條件下反應，生成一種直線形分子M和變形的四面體L(組成E.G.L.M分子的元素原子序數(shù)均小于18)，且G分子中的原子處于E分子最大原子的下一周期。反應過程圖示如下：
利用E與G發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品M溶液的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
根據(jù)要求填空：
①B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③
②設V(G)/V(E)=x，若理論上欲獲得最多的M，則x值應
③D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是 。
④E裝置的作用是 （填編號）
A.收集氣體 B.吸收G物質(zhì) C.防止倒吸 D.吸收M物質(zhì)
⑤在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式 。
⑥E裝置出生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出M的最佳方法為 。
該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三12月月考理綜考化學試卷（解析版） 題型：填空題
I．已知：反應H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g)
ΔH= —115.6 kJ/mol
請回答：
（1）H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式
（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ
II．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：
，它所對應的化學方程式為：
（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g)
△H<0 的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正 v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（1分）
欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是 （填序號）（1分）
A．縮小體積增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g) 2C(g)
+ D（s） ΔH，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
|
t/K |
300 |
400 |
500 |
… |
|
K/(mol·L—1)2 |
4×106 |
8×107 |
K1 |
… |
請完成下列問題：
①判斷該反應的ΔH 0（填“>”或“<”） （1分）
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是 （填序號）
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）以天然氣(假設雜質(zhì)不參與反應)為原料的燃料電池示意圖如圖所示。
①放電時，負極的電極反應式為
②假設裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
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寫出能用該表達式表示的反應方程式：________；