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          合成氨工業(yè)，現(xiàn)今常采用450～C，20～50 MPa條件下進(jìn)行，下表是不同溫度和壓強(qiáng)下的平衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù)：
           

           

          (1)
          		

          

          已知某溫度下，平衡常數(shù)表達(dá)式為：寫出能用該表達(dá)式表示的反應(yīng)方程式：________；
          

          

          

          (2)
          		

          

          在一定壓強(qiáng)下，從400℃到500℃，平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；寫出合成氨催化劑的名稱________；
          

          

          

          (3)
          		

          

          分析表中數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是①________、②________；
          

          

          

          (4)
          		

          

          在工業(yè)選擇了適宜條件以后，為了提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________；
          

          

          A．
          		

          將混合體系中的氨氣液化分離
          

          

          B．
          		

          在體系中充入適量的氫氣
          

          

          C．
          		

          將氫氣和氮?dú)庋h(huán)利用
          

          

          D．
          		

          在體系中充入適量的氨氣
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：4．AC;
          解析：
          (1)
          		

          1/2N2＋3/2H2NH3(2分)
          

          (2)
          		

          減小、鐵觸媒(2分)
          

          (3)
          		

          ①從化學(xué)反應(yīng)速率角度，催化劑在450℃時，催化效果最好；②從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動角度考慮，在能耗和材料強(qiáng)度許可的情況下，采用40.5 MPa條件平衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù)較大．(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）．X、Y、Z、W是單質(zhì)，其余均為化合物，A、W、Z常溫下呈氣態(tài)，且A是一種大氣污染物，B是一種常用的酸．
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
          Y
          Al
          Al
          、A
          SO2
          SO2
          、C
          KAlO2
          KAlO2
          ．
          （2）D的電子式為
          ．
          （3）我國生產(chǎn)B的工業(yè)中，常采用以下方式處理尾氣A：

          試從綜合經(jīng)濟(jì)效益的角度分析，這樣處理的目的是（答出其中兩點(diǎn)即可）：
          a．
          減少SO2對環(huán)境污染
          減少SO2對環(huán)境污染
          ；b．
          可以使原料利用率得到提高
          可以使原料利用率得到提高
          ．
          （4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
          2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑
          2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑
          ．
          反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
          H2O2+SO2=H2SO4
          H2O2+SO2=H2SO4
          ．
          反應(yīng)④的離子方程式：
          AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
          AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸工業(yè)中2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          2SO3（g）；△H＜0（放熱反應(yīng)）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          


          壓強(qiáng)

          SO2的
          轉(zhuǎn)化率
          溫度          		
1×105 Pa
5×105 Pa
10×105 Pa
50×105 Pa
100×105 Pa
          

          
450℃
97.5%
98.9%
99.2%
99.6%
99.7%
          

          
550℃
85.6%
92.9%
94.9%
97.7%
98.3%
          （1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了
          使平衡正向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          使平衡正向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          ．
          （2）高溫對該反應(yīng)有何影響？
          高溫使反應(yīng)速率加快，縮短了達(dá)到平衡所需的時間，但是對SO2的轉(zhuǎn)化不利
          高溫使反應(yīng)速率加快，縮短了達(dá)到平衡所需的時間，但是對SO2的轉(zhuǎn)化不利
          ，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到
          催化劑在該溫度下活性最強(qiáng)，催化效果最佳
          催化劑在該溫度下活性最強(qiáng)，催化效果最佳
          ．
          （3）增大壓強(qiáng)對上述反應(yīng)有何影響？
          加快反應(yīng)速率，且使平衡正向移動，有利于SO2轉(zhuǎn)化和SO3的生成
          加快反應(yīng)速率，且使平衡正向移動，有利于SO2轉(zhuǎn)化和SO3的生成
          ，但工業(yè)上又常采用常壓進(jìn)行反應(yīng)，其原因是
          常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動力、設(shè)備等條件的限制，提高了成本
          常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動力、設(shè)備等條件的限制，提高了成本
          ．
          （4）常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于
          用水吸收SO3易形成酸霧，吸收效果差，而用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧，吸收效果好
          用水吸收SO3易形成酸霧，吸收效果差，而用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧，吸收效果好
          ，尾氣中SO2必須回收，主要是為了
          防止空氣污染
          防止空氣污染
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

          （1）已知：C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
          3
          2
          O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
          請寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式
          3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
          3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
          ．
          （2）反應(yīng)2CO+O22CO2的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe+3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式
          K=
          K
          3
          1
          K2
          K=
          K
          3
          1
          K2
          ．
          （3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
          ①Fe2O3+3C
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，則
          n(C)
          n(Fe2O3)
          的取值范圍是
          1.5＜
          n(C)
          n(Fe2O3)
          ＜3
          1.5＜
          n(C)
          n(Fe2O3)
          ＜3
          ．
          （4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          SO32-+H2OHSO3-+OH-
          ．
          （5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是
          ①⑤
          ①⑤
          （填序號）：
          ①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是
          與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
          與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
          ．
          （6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol/L時，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol/L．此時所得沉淀中
          否
          否
          （填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
          （1）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為
           
          mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
           
          （填“符合”或“不符合”）．
          （3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為
           
          ．
          A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
          （4）在硫酸工業(yè)制法中，下列敘述正確的是
           
          ．
          A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
          B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
          C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D．SO3用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO3吸收效率
          （5）如表是壓強(qiáng)對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響
          

          


          
壓強(qiáng)MPa
          轉(zhuǎn)化率%
          溫度℃          		
0.1
0.5
1
10
          

          
400
99.2
99.6
99.7
99.9
          對于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率
           
          （填“增大”、“減少”或“不變”），但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案