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          【題目】在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx+CON2+CO2(未配平)，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是（ ）
          A.該反應(yīng)中化合價變化的只有N元素
          B.當x=2時，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
          C.等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3：4
          D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AB
          【解析】
          A. 反應(yīng)前后，C元素的化合價由+2價升高為+4價，A錯誤；
          B. 當x=2時，該反應(yīng)為：2NO2+4CON2+4CO2，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，B錯誤；
          C. N2中有一個三鍵，CO2中有兩個雙鍵，所以物質(zhì)的量相等時，其共價鍵的個數(shù)比為3：4
          ，C正確；
          D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NOx為NO，氮元素的化合價為+2價
          ，D正確；故答案為：AB。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生斷鍵氧化過程：
          +
          完成下列填空：
          (1)月桂烯是一種常見香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①月桂烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到______種產(chǎn)物。
          ②月桂烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時可生成多種有機產(chǎn)物，其中碳原子數(shù)最多的一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。
          ③金剛烷（見圖）是月桂烯的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物有______種。
          (2)烴X在酸性高錳酸鉀溶液中生成等物質(zhì)的量的丙酮（CH3COCH3）與羧酸Y（C5H10O2），且Y中僅含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是______，X的系統(tǒng)命名為______。
          (3)化學(xué)式為C8H12的烴Z，在酸性高錳酸鉀溶液中生成CH3COCH2COOH，寫出Z可能的結(jié)構(gòu)簡式：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是(　　)
          A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
          A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NH4)2SO4
          C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（　�。�
          A. C15H27COOHB. C15H31COOH
          C. C17H31COOHD. C17H33COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上常用硫鐵礦焙燒生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3％左右的濃硫酸吸收SO3得到“發(fā)煙”硫酸（H2SO4·SO3）。最后用制得的“發(fā)煙”硫酸配制各種不同濃度的硫酸用于工業(yè)生產(chǎn)。
          完成下列計算：
          （1）1kg98%的濃硫酸吸收SO3后，可生產(chǎn)___kg“發(fā)煙”硫酸。
          （2）“發(fā)煙”硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將890g“發(fā)煙”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
          （3）硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
          ①1噸含FeS280％的硫鐵礦，理論上可生產(chǎn)多少噸98%的濃硫酸__?
          ②若24molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣1467.2L（標準狀況），計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比___。
          （4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫與水蒸氣的混合氣體在空氣中完全燃燒，再經(jīng)過催化氧化冷卻制得了98%的濃硫酸（整個過程中SO2損失2%，不補充水不損失水）求硫化氫在混合氣中的體積分數(shù)___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知，反應(yīng)①：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H1；反應(yīng)②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2；反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如下表：
          t/℃
          5
          15
          25
          35
          50
          K1
          1100
          841
          680
          533
          409
          請回答：
          (1)若反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在相同溫度下，K1·K2=____________。
          (2)上述反應(yīng)①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高溫度，則I2的溶解速率會______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
          (3)能判斷反應(yīng)①已達到平衡的依據(jù)是_______________
          A．容器中的壓強不再改變 B．溶液的顏色不再改變
          C．I-濃度不再變化 D．正逆反應(yīng)速率均為0
          (4)某溫度下，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2和I-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下：
          起始濃度(mol/L)
          甲
          乙
          丙
          c(I2)
          0.1
          0.2
          0.2
          c(I-)
          0.2
          0.1
          0.2
          反應(yīng)速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時I2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
          ①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
          ②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
          下列判斷正確的是
          A.①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
          B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
          C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
          D.1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，Ca(OH)2在水溶液中達到溶解平衡：。下列敘述正確的是
          A.加入少量氫氧化鈉固體，Ca(OH)2溶解平衡向左移動，溶液中c(H+)減小
          B.加水，Ca(OH)2的溶解平衡向右移動，pH增大
          C.加入少量鹽酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移動Ksp[Ca(OH)2]增大
          D.升高溫度，Ca(OH)2溶解平衡向右移動，Ksp[Ca(OH)2]增大
          

			
          

			
          
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