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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應。甲在常溫下為固體單質，乙是常見的氣體單質，B是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，請根據下圖所示填空：
            
            
          （1）寫出下列物質的化學式：A               ，G             ，
            
          寫出反應CF＋乙的化學方程式：                                      。
            
          每生成1mol乙氣體，需要轉移       mol電子。
            
          （2）氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與其發(fā)生氧化還原反應而轉化，M的化學式是  __  ，M與B反應的化學方程式為                             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）H2SO4   Na2CO3   2Na2O2＋2H2O  4NaOH＋O2↑      2  
            
          （2）H2S     2H2S＋SO2  3S＋2H2O
            
          (答成SO2＋NO2＝SO3＋NO、4SO2＋2NO2＝4SO3＋N2也給分)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?新余二模）化學--選修物質結構與性質
          已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：
          （1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
          Na＜Al＜Si＜N
          Na＜Al＜Si＜N
          ．（用元素符號表示）
          （2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
          高
          高
          （填高或低），理由是
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          ．
          （3）E的最高價氧化物分子的空間構型是
          平面正三角形
          平面正三角形
          ．
          （4）F的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
          1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
          ，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為
          [Cu（NH3）4]2+
          [Cu（NH3）4]2+
          ．
          （5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為
          Cu3 N
          Cu3 N
          ；（黑色球表示F原子）
          （6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為
          共價鍵
          共價鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：①A、B、C、D四種物質均含有元素X，有的還有可能含有元素Y、Z．且元素Y、X、Z的原子序數依次遞增．②X在A、B、C、D四種物質中都不呈現其最高化合價．③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C．④化合物D受熱分解，可制得元素Y的單質．試根據以上敘述回答：
          （1）寫出A、B、C、D的化學式：：A
          Cl2
          Cl2
          B
          KCl（或KClO）
          KCl（或KClO）
          C
          KClO（KCl）
          KClO（KCl）
          D
          KClO3
          KClO3
          ．
          （2）寫出③、④中的兩個化學方程式③
          Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
          Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
          ④
          2KClO3
           MnO2 
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          2KClO3
           MnO2 
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知：
          ①A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序數依次遞增．
          ②X在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價．
          ③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C．
          ④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質．
          （1）元素X是
          Cl（或氯）
          Cl（或氯）
          ，Z是
          K（或鉀）
          K（或鉀）
          ．
          （2）寫出③中反應的化學方程式：
          Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
          Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
          ．
          （3）寫出④中反應的化學方程式：
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          ．
          Ⅱ．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
          （1）寫出實驗室制取氨氣前化學方程式：
          2NH4Cl+Ca（OH）2═2NH3↑+CaCl2+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2═2NH3↑+CaCl2+2H2O
          ．
          （2）收集氨氣應使用
          向下排空氣
          向下排空氣
          法，要得到干燥的氨氣可選用
          堿石灰
          堿石灰
          做干燥劑．
          （3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
          打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水．
          打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水．
          ．該實驗的原理是
          氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減�。�
          氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減�。�
          ．
          （4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法．
          打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉
          打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，原子序數依次增大，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系，A與F、E與F組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，G是原子半徑最小的元素．試推斷回答下列問題：精英家教網
          （1）D元素周期表中的位置為
           
          A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序為
           
          （用元素符號表示）．由以上元素中兩兩形成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
           
          ．
          （2）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式
           
          ； A的氣態(tài)氫化物2.24L（標準狀況）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
           
          ．
          （3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA2和4molG2，若保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有1mol AGn，則平均反應速率v（A2）=
           
          ．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中加入 1mol G2和1molAGn，則平衡的移動方向
           
          （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”﹚．
          

			
          

			
          
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