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          依據(jù)如圖1所示氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：

          （1）實(shí)驗(yàn)室常用右圖裝置制取并收集氨氣．試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
          （2）如圖2所示方框內(nèi)收集氨氣的儀器裝置是圖3中的______（填字母）．
          （3）用NH3制取NO的化學(xué)方程式是______．
          （4）工業(yè)上將NO2通人Na2CO3溶液中進(jìn)行吸收處理．完成相應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2NO2+Na2CO3═NaNO2+______+______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，
          反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2，
          故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2；
          （2）氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，故答案為：a；
          （3）氨氣在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，為重要的工業(yè)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O，
          故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；
          （4）二氧化氮在碳酸鈉溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，
          故答案為：NaNO3；CO2．
          分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，同時(shí)生成氯化鈣和水；
          （2）氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；
          （3）氨氣在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水；
          （4）將NO2通人Na2CO3溶液中，生成NaNO2、NaNO3和CO2．
          點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及氨氣的制備、性質(zhì)以及氮氧化物的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較為簡單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?北京）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：
          （1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
          ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：
          NH4++OH-=NH3?H2O
          NH4++OH-=NH3?H2O
          ．
          ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：
          空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離
          空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離
          ．
          （2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示：
          ①第一步反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
          △H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）
          △H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）
          ．
          ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是
          NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
          NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
          ．
          （3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
          5：6
          5：6
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          依據(jù)如圖1所示氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：
          精英家教網(wǎng)
          （1）實(shí)驗(yàn)室常用右圖裝置制取并收集氨氣．試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          （2）如圖2所示方框內(nèi)收集氨氣的儀器裝置是圖3中的
           
          （填字母）．
          （3）用NH3制取NO的化學(xué)方程式是
           
          ．
          （4）工業(yè)上將NO2通入Na2CO3溶液中進(jìn)行吸收處理．完成相應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2NO2+Na2CO3═NaNO2+
           
          +
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年廣東省廣州市白云中學(xué)高三（上）第四次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：
          （1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
          ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：______．
          ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：______．
          （2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示：
          ①第一步反應(yīng)是______反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．
          ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是______．
          （3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年北京市高考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：
          （1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
          ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：______．
          ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：______．
          （2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示：
          ①第一步反應(yīng)是______反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．
          ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是______．
          （3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是______．
          

			
          

			
          
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