【題目】一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（ ）
A.CH3COO—＋H2O
CH3COOH＋OH—
B.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
C.CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O
D.HCO3—＋H2OH3O+＋CO32-
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【題目】
Ⅰ.室溫下，現(xiàn)有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙：
(1)相同條件下，取等體積的甲乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c(H+) 大小關(guān)系為：
甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
(2)各取25 mL的甲乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲) _____________ V(乙)。
Ⅱ.已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。
(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是 ______________(填字母)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)
III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是 _________。
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | Ka1：6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.溫度會影響這四種酸在冰醋中的電離常數(shù)
B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-
D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)
(2)亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，25 ℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。
①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_______________________ 。
②寫出亞磷酸的電離方程式(2步)_________________；_______________ 。
③請設(shè)計一種方案，使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強(qiáng)于H2S，該方案所用的試劑是 __________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________。
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【題目】咖啡酸（如圖），存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中，咖啡酸有止 血作用．下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是（ ）
A. 咖啡酸的分子式為C9H8O4
B. 1mol咖啡酸可以和含4molBr2的濃溴水反應(yīng)
C. 1mol咖啡酸可以和3molNaOH反應(yīng)
D. 可以用高錳酸鉀檢驗出咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵
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【題目】在2A（g）＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
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【題目】硫酸銅溶液中滴入乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)即可形成配離子A，其結(jié)構(gòu)如圖：
(1)基態(tài)的Cu2+核外電子排布式為________。
(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為_______；
的空間構(gòu)型為________。
(3)A中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__________(填標(biāo)號)。
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
(4)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為___________，乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是________。
(5)硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是____。已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=______cm。(用含ρ、NA的計算式表示)
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【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下：
(1)堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是________(填字母序號)。
a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.增大NaOH溶液的濃度
(2) ①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5，若濾液中c(SiO32-)＝0.08 mol·L－1，則c(Mg2+)=_____________。
②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是SiO32- +2H2O
H2SiO3↓+2OH-，但除磷率下降，其原因是_____________。
(3)實驗室過濾操作所需的玻璃儀器有_____________________。
(4)探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設(shè)計實驗步驟(常見試劑任選)：取兩份10 mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1 mL和10 mL的1 mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸餾水，控制兩份溶液的溫度均為50 ℃、pH均為8，由專用儀器測定沉釩率，加入蒸餾水的目的是_________________________。
(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________。
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【題目】根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是
____________________________________________________
(2)如圖是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。
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【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：
(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點為________。
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知，在1100K時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。
(4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯
原理如圖所示
①太陽能電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。
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【題目】已知：實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1，2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的需分兩步進(jìn)行，第一步需要在冰水浴下混合濃硫酸和乙醇，混合時加入試劑的順序是___，使用冰水浴降溫的目的是___，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
（2）在此實驗中，要在A中加入___，防止___，反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正確選項前的字母）。
a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）裝置B的作用是___，在裝置C中應(yīng)加入__，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷D中反應(yīng)結(jié)束的方法是___，將D中1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在___層（填“上”、“下”）。
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___的方法除去。
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是__。
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