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          【題目】可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，逆反應(yīng)速率分別用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正確的關(guān)系是（ ）
          ①v(SO2)＝v′(SO2) ②v(O2)＝v′(SO2)＝v(SO3)
          ③v(O2)＝v′(SO2) ④v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)
          A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是：v正＝v逆。對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）＝2v（O2）＝v（SO3）＝v′（SO2）＝2v′（O2）＝v′（SO3）。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          實(shí)驗(yàn)方案
          A
          分離Fe2O3、Al2O3
          將混合物投入足量NaOH溶液中然后依次進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項(xiàng)操作
          B
          驗(yàn)證淀粉溶液水解生成葡萄糖
          向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱
          C
          制備無(wú)水AlCl3
          蒸發(fā)鋁與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液
          D
          檢驗(yàn)FeCl2晶體是否完全變質(zhì)
          取少量久置的FeCl2晶體于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用足量的CO還原8 g鐵的氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為15g，則此鐵氧化物的化學(xué)式是
          A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe3O4和FeO的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、D是由常見(jiàn)的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），回答下列問(wèn)題：
          （1）A所含元素在周期表中的位置為______________，C的電子式為_______________。
          （2）A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          （3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1:4，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          （4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過(guò)量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到aL氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況），取反應(yīng)后澄清溶液，加入過(guò)量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
          A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)
          B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)
          C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)
          D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是（ ）
          A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          B. 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
          C. FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）
          A. 用裝置①測(cè)量生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率
          B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
          C. 裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶
          D. 裝置④可實(shí)現(xiàn)制取CO2實(shí)驗(yàn)中的“即關(guān)即止，即開(kāi)即用”的作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
          B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快
          D.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，其充放電原理為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 全釩液流電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O
          B. 圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2
          C. 全釩液流電池充電時(shí)，V3+被氧化為VO2+
          D. 電解時(shí)，b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
          

			
          

			
          
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