【題目】用足量的CO還原8 g鐵的氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為15g，則此鐵氧化物的化學(xué)式是
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe3O4和FeO的混合物
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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，裝置合理且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 裝置①：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3 B. 裝置②：收集NO氣體
C. 裝置③：從飽和食鹽水中提取氯化鈉 D. 裝置④：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是( )
A.NH4+，Al3+，SO42-，NO3-
B.K+，Na+，S2-，Cl-
C.K+，NH4+，MnO4-，SO42-
D.Na+，K+，NO3-，HCO3-
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【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
（1）圖中A點表示沉淀的化學(xué)式是_____，其物質(zhì)的量是_____。
（2）反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為________。
（3）AlCl3溶液的濃度為________。
（4）假設(shè)溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為____。
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【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：
取17.1 g A放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關(guān)問題：
(1)通入過量O2的目的是_______________________________；
(2) D裝置的作用是______________________________，有同學(xué)認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學(xué)判斷的理由是___________________________；
(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________ ；
(4)若A的摩爾質(zhì)量為342 g/mol，C裝置增重9.9 g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為______________________________；
(5)A可發(fā)生水解反應(yīng)，1 mol A可水解生成2 mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_______________________________。
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【題目】氮元素能形成NH3、NO2、HNO3等多種化合物。
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為___________________________；用水吸收多余的氨氣時，如將導(dǎo)管直接插入冷水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因為_________________。
（2）氨氣是工業(yè)制備硝酸的原料，該過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（3）將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖，充分反應(yīng)后試管中的溶液體積為__________，欲使試管中NO2完全被吸收（假設(shè)試管中溶液的溶質(zhì)不向水槽中擴散），還需進行的操作為_____________。
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【題目】下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是
A. 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量
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【題目】可逆反應(yīng)2SO2＋O2
2SO3，正反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，逆反應(yīng)速率分別用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，當反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，正確的關(guān)系是（ ）
①v(SO2)＝v′(SO2) ②v(O2)＝v′(SO2)＝v(SO3)
③v(O2)＝
v′(SO2) ④v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)
A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③
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【題目】（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：
①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為________。
②若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。
④若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此時v(正)_____v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）
（2）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
①根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。
②對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。
③相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。
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