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				0.5 mol A元素的原子被氧化為簡單離子需要失去1 mol e-，0.4 g A的單質與足量鹽酸反應，生成上述A的陽離子時，可放出0.02 g氫氣。通過計算確定A是什么元素。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：設A元素失去1 mol e-形成的離子為An+,則n=2。 
              A+2H+====A2++H2↑
             Ar(A)                     2
             0.4 g                   0.02 g
          列比例式，求得Ar(A)=40。故A元素為鈣（Ca）。
          答案：A元素為鈣（Ca）。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應。A元素原子核內(nèi)質子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素原子核外M能層電子數(shù)比K能層多1，C-的核外電子排布為［Ne］3s23p6，D元素原子核外L能層比K能層多2個電子，請完成：
          (1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱。
          (2)畫出C-和D原子的結構示意圖。
          (3)向B、C兩元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性鈉溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出有關反應的離子方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原為中性原子，0.4 克A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應，A元素原子核內(nèi)質子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請完成下列問題：
            
          （1）推斷A、B、C、D四種元素的符號：
            
          A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。
            
          （2）C的原子結構示意圖____________________________。
            
          （3）D元素的最高價氧化物的結構式是________________。
            
          （4）C、D元素組成的物質，分子內(nèi)含有____________（填“極性”或“非極性”）鍵，其分子為______________（填“極性”或“非極性”）分子。
            
          （5）用電子式表示A、C兩元素形成化合物的過程：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          0.5 mol A元素的原子被氧化為簡單離子需要失去1 mol e-，0.4 g A的單質與足量鹽酸反應，生成上述A的陽離子時，可放出0.02 g氫氣。通過計算確定A是什么元素。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子。當A的單質同鹽酸充分反應時可放出0.02 g氫氣，用去0.4 g A單質。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質量分數(shù)為74.07%。試回答：
          （1）元素符號：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。
          （2）鑒定某物質中含有B元素的最簡單的實驗是__▲__。
          （3）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是（用化學式表示）__▲____。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010—2011學年浙江省杭州十四中高一下學期期中考試化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子。當A的單質同鹽酸充分反應時可放出0.02  g氫氣，用去0.4  g A單質。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質量分數(shù)為74.07%。試回答：
          （1）元素符號：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。
          （2）鑒定某物質中含有B元素的最簡單的實驗是__▲__。
          （3）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是（用化學式表示）__▲____。
          

			
          

			
          
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