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          0.5 mol A元素的原子被氧化為簡(jiǎn)單離子需要失去1 mol e-，0.4 g A的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成上述A的陽(yáng)離子時(shí)，可放出0.02 g氫氣。通過(guò)計(jì)算確定A是什么元素。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A元素為鈣（Ca）。
            
          解析:
          設(shè)A元素失去1 mol e-形成的離子為An+,則n=2。
            
              A+2H+====A2++H2↑
            
              Ar(A)        2
            
              0.4 g       0.02 g
            
          列比例式，求得Ar(A)=40。故A元素為鈣（Ca）。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應(yīng)。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素原子核外M能層電子數(shù)比K能層多1，C-的核外電子排布為［Ne］3s23p6，D元素原子核外L能層比K能層多2個(gè)電子，請(qǐng)完成：
          (1)寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的名稱。
          (2)畫(huà)出C-和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
          (3)向B、C兩元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性鈉溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原為中性原子，0.4 克A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
            
          （1）推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：
            
          A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。
            
          （2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________。
            
          （3）D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是________________。
            
          （4）C、D元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有____________（填“極性”或“非極性”）鍵，其分子為_(kāi)_____________（填“極性”或“非極性”）分子。
            
          （5）用電子式表示A、C兩元素形成化合物的過(guò)程：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （12分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到6.02×1023個(gè)電子。當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)可放出0.02 g氫氣，用去0.4 g A單質(zhì)。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學(xué)式為DH3，其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%。試回答：
          （1）元素符號(hào)：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。
          （2）鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是__▲__。
          （3）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）__▲____。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010—2011學(xué)年浙江省杭州十四中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到6.02×1023個(gè)電子。當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)可放出0.02  g氫氣，用去0.4  g A單質(zhì)。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學(xué)式為DH3，其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%。試回答：
          （1）元素符號(hào)：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。
          （2）鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是__▲__。
          （3）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）__▲____。
          

			
          

			
          
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