【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題：
（1）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。
（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為
甲__________________________________________________________________；
乙________________________________________________________________。
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____mol。
【答案】a 還原 乙 MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O 5Fe2＋－5e－=5Fe3＋ 0.5
【解析】
(1)根據(jù)題目提供的總反應(yīng)方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨a是正極。(2)電池工作時，SO42-向負(fù)極移動，即向乙燒杯移動。
(3)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙燒杯中的電極反應(yīng)式為5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。
(4)溶液中的MnSO4濃度由1 mol·L－1變?yōu)?/span>1.5 mol ·L－1，由于溶液的體積未變，則反應(yīng)過程中生成的MnSO4的物質(zhì)的量為0.5 mol·L－1×0.2 L＝0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol×5＝0.5 mol。
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【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；
②單位時間內(nèi)生成nmol O2 的同時生成2nmol NO；
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部
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【題目】（1）某同學(xué)采用萃取—分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：
①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______________（填序號）。
A 酒精 B 苯 C 四氯化碳 D 汽油
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：
現(xiàn)有以下2種試劑：A 飽和食鹽水 B NaOH溶液
請在以上實際中選擇填空（填“A”或“B”）：
①X溶液應(yīng)選用________________。
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用________________吸收。
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【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]
甲叉琥珀酸，又名亞甲基丁二酸，在精細(xì)化工領(lǐng)域有著廣泛的用途，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）甲叉琥珀酸中官能團(tuán)的名稱為_______，_______。
（2）A的名稱為_______，A→B的化學(xué)方程式為_______。
（3）B→C的化學(xué)方程式為_______，C→D的反應(yīng)類型為_______。
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（5）甲叉琥珀酸的同分異構(gòu)體M也是不飽和二元羧酸，則M共有 _______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示三組峰，且峰面積之比為3∶1∶2的結(jié)構(gòu)簡式為 _______。
（6）根據(jù)上述信息，寫出用一氯甲苯（
CH2Cl）為原料（無機試劑任選）制備苯乙酸（
CH2COOH）的合成路線_______。
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【題目】常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是（ ）
A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一
C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)
D.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多
B. Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性
D. 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵
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【題目】將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成的沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是
A.A→B段與C→D段所發(fā)生的反應(yīng)相同
B.B→C段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―
C.O→A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
D.D→E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致
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【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
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【題目】有機物M（C6H4S4）是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為探究其組成和分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實驗：
（1）將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置（夾持儀器的裝置已略去）。
①寫出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式______。
②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑可為______。
③D中盛放的試劑是______（填序號）。
a．NaOH溶液b．品紅溶液c．KMnO4溶液d．飽和石灰水
④裝置A中燃燒管放入CuO的作用是______。
⑤指出裝置F的錯誤______。
（2）M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，4.08g M可使_____mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，同樣質(zhì)量的M完全燃燒需要消耗氧氣_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
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