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常溫下，現(xiàn)有物質的量濃度均為0.1 mol/L的某一元酸HA和一元堿BOH，酸溶液的pH＞1，堿溶液中c(H+)/c(OH－) ①c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) ②c(H+)＋c(B+)＝c(A－)＋c(OH－) ③c(B+)＝c(A－)＞c(H+)＝c(OH－) ④c(HA)＋c(A－)＝c(B+) | |
| [ ] | |
A． |
①②③ |
B． |
②③④ |
C． |
①②④ |
D． |
①③④ |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：
| 陽離子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 陰離子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
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科目：高中化學 來源：黑龍江省大慶鐵人中學2011屆高三上學期期末考試化學試題 題型：022
草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O
、C2O
，各形態(tài)的分布系數(shù)(濃度分數(shù))α隨溶液pH變化的關系如圖所示：
(1)圖中曲線1表示________的分布系數(shù)變化；曲線3表示________的分布系數(shù)變化．
現(xiàn)有物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：
①Na2C2O4
②NaHC2O4
③H2C2O4
④(NH4)2C2O4
⑤NH4HC2O4
已知NaHC2O4溶液顯酸性．
(2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O
)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用離子方程式表示)．
(3)常溫下，向10 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c(Na+)＝2c(C2O
)＋c(HC2O
)時，溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．
(4)下列關于五種溶液的說法中，正確的是
A．
溶液②中，c(C2O
)＜c(H2C2O4)
B．
溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O
)＋c(H+)
C．溶液④⑤中都符合c(NH
)＋c(H+)＝c(HC2O
)＋2c(C2O
)＋c(OH－)
D．五種溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O
)＋c(C2O
)＝0.1 mol·L－1．
(5)五種溶液中c(H2C2O4)
由大到小排列的順序是________．(6)
配平氧化還原反應方程式：
(7)
稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點如何判斷________．當加入16 mL 0.10 mol/L酸性KMnO4溶液時恰好反應完全．則原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為________，KHC2O4的質量分數(shù)為________．如果用0.25 mol/L NaOH溶液滴定第一份溶液的實驗滴定終點仰視讀數(shù)則測得的KHC2O4的質量分數(shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
Ⅰ.探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱關系，該小組設計了如下實驗裝置(夾持儀器已略去)。
(1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性？______________________________。
(2)裝置A中反應產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強。
有學生認為B中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強，理由是：
a.乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO2氣體進入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應生成沉淀。
b.該復分解反應生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因為生成弱酸而發(fā)生反應。
為了證明碳酸能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，下列方法中可行的是__________(填序號)。
①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管
③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
④用碳酸鈉粉末代替大理石進行實驗
下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強的事實是__________(填序號)。
①相同溫度時，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同溫度下，相同物質的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液，Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小
④常溫下，CO2是氣體，SiO2是固體
Ⅱ.證明乙酸為弱酸。
現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：________________________________________。
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1×10－12，將兩種溶液等體積混合后，混和溶液中離子濃度關系正確的是
