Question

某學(xué)習(xí)小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)。

(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性？______________________________。

(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說(shuō)明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)。

有學(xué)生認(rèn)為B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，理由是：

a.乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO₂氣體進(jìn)入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀。

b.該復(fù)分解反應(yīng)生成的硅酸是難溶固體，不能說(shuō)明是因?yàn)樯�成弱酸而發(fā)生反應(yīng)。

為了證明碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，下列方法中可行的是__________(填序號(hào))。

①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶

②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管

③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶

④用碳酸鈉粉末代替大理石進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

下列能夠說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的事實(shí)是__________(填序號(hào))。

①相同溫度時(shí)，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大

②碳酸比硅酸易分解

③相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小

④常溫下，CO₂是氣體，SiO₂是固體

Ⅱ.證明乙酸為弱酸。

現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸：________________________________________。

Answer 1

Ⅰ.(1)儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U形管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差，一段時(shí)間后，U形管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化(其他合理答案也可)

(2)①  ③

Ⅱ.取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測(cè)定溶液的pH小于5

解析：Ⅰ.(2)在A、B之間接盛有足量飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶，可以吸收CO₂中的乙酸，且不吸收CO₂.

相同濃度的Na₂CO₃溶液pH比Na₂SiO₃ pH小，說(shuō)明的水解程度更大，硅酸的酸性比碳酸弱.

Ⅱ.利用在乙酸溶液中存在平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加水稀釋平衡正向移動(dòng)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)最簡(jiǎn)便.