【題目】實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關該實驗的描述，正確的是( )
A. 制備的乙酸乙酯中沒有雜質
B. 該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑
C. 石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅
D. 飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
【答案】D
【解析】
由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易揮發(fā)的液體，故試管中收集的產品中一定混有乙酸和乙醇，乙酸顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性 。
A. 制備的乙酸乙酯中有雜質，A不正確；
B. 硫酸在反應前后的質量和性質保持不變，濃硫酸具有吸水性，有利于化學平衡向正反方向移動，該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B不正確；
C. 石蕊層為三層環(huán)，乙酸乙酯的密度比水小，其中的雜質乙酸使石蕊變紅；中間的石蕊顯紫色；碳酸鈉溶液顯堿性，故下層的石蕊顯藍色，故由上而下是紅、紫、藍，C不正確；
D. 飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸，D正確。
綜上所述，本題選D。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（ ）
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 反應在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，則反應的ΔH<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率大于80%
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【題目】高聚物H是一種光刻膠，其中的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）B的化學名稱是_________。
（2）B生成C的反應類型為_________，F與G反應生成H的反應類型為_________。
（3）H中官能團的名稱為___________________________。
（4）C的結構簡式為__________________，G的結構簡式為__________________。
（5）已知E與D，F與CH3OH分別含有相同的官能團，寫出D與CH3OH反應生成E和F的化學方程式：________。
（6）芳香族化合物X是G的同分異構體，1 mol X與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag，則X的結構簡式有_____（不考慮立體異構）種，寫出核磁共振氫譜顯示有五種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1:2:2:2:1的X的結構簡式：___________（任寫一種）。
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【題目】已知氨水的濃度越大，密度越小。將質量分數為W %的氨水和質量分數為5W %的氨水等體積混合，所得溶液中氨的質量分數為
A.6W %B.3W %C.大于3W %D.小于3W %
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【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g） +Cl2（g） 
COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表:
①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。
②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 該溫度下K =______。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，下圖表示L一定時，CO的 轉化率隨X的變化關系。
X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。
（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體：2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g） ΔH=－748 kJ·mol-1
①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是____________________。
②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為______________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式_______________。
（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________。
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【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答下列問題：
(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。
(2)若測定結果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。
A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后又用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時，發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
(3)判斷滴定終點的現象是______________________。
(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。
(5)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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【題目】兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應得11.2L H2（標況下）則原混合物組成中肯定不能為下列的（ ）
A. Mg、Al B. Fe、Mg C. Al、Zn D. Mg、Zn
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【題目】常見有機物 A、B、C、D、E的相互轉化關系如下圖。已知D 是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。
請回答：
(1)A中含有的官能團名稱是___________。
(2)B的結構簡式是___________。
(3)①的化學方程式是__________________。
(4)下列說法正確的是______。
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的C
c.②的反應類型為取代反應
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