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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知氨水的濃度越大，密度越小。將質量分數為W %的氨水和質量分數為5W %的氨水等體積混合，所得溶液中氨的質量分數為
          A.6W %B.3W %C.大于3W %D.小于3W %
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          本題可以看出，氨水濃度越大密度越小，等體積相混合時，濃度較稀的氨水質量較大，而較濃的氨水的質量較小，這樣混合后，所得溶液濃度當然要比原來兩個質量分數的平均值偏小些。
          若兩種氨水等質量混合,則混合后氨水的質量分數為（W%+5W%）/2=3W%，等體積的兩種氨水，濃的密度較小，所以質量較小，兩種氨水混合后，質量分數更接近稀氨水的濃度，所得氨水溶液的質量分數小于3W%。
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關原子軌道的敘述中正確的
          A.氫原子的2s軌道能量較3p軌道高
          B.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個電子
          C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數的增加，p能級原子軌道也在增多
          D.鋰原子的2s與5s 軌道皆為球形分布
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是
          A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
          B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
          C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
          D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2  6H2O的流程如下：
          （1）寫出一種海水淡化的方法_____。 
          （2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。
          （3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是_______。
          （4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應的離子方程式是_________。
          （5）從MgCl2溶液獲得MgCl2  6H2O晶體的主要操作包括_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產工藝如下：
          （1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學性質是_________。
          （2）過程I常伴有少量Cl2生成。
          ① Cl2的存在會造成產品中含有NaCl，請結合離子方程式解釋其原因_________。
          ② 結合下面信息，請設計實驗方案除去ClO2中的Cl2 ________。
          ClO2
          Cl2
          在水中的溶解性
          易溶
          溶
          在CCl4中的溶解性
          難溶
          溶
          （3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。
          （4）理論上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的體積是________L（標準狀況下）。
          （5）已知：
          i. 壓強越大，物質的沸點越高。
          ii. NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O
          38~60℃時析出NaClO2晶體
          高于60℃時分解成NaClO3和NaCl
          ① 過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。
          ② 請將過程III的操作補充完整_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）
          A. Mg 電極是該電池的正極
          B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應
          C. 石墨電極附近溶液的pH 增大
          D. 溶液中Cl－向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關該實驗的描述，正確的是(　　)
          A. 制備的乙酸乙酯中沒有雜質
          B. 該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑
          C. 石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅
          D. 飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可行的方法是（ ）
          A.加熱B.加入少量NaOHC.通入過量的CO2D.通入HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子半徑最小的是（ ）
          A.Na+B.O2-C.Cl－D.Al3+
          

			
          

			
          
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