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          在下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是　　　　　　　　　　 
(   )
          

          A．4HNO3（濃）+C
== 4NO2↑+CO2↑+2H2O
          

          B．FeO+4HNO3 ==
Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
          

          C．Cu(OH)2+2HNO3
== Cu(NO3)2+2H2O
          

          D．Cu+4HNO3（濃）==
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：BD
          提示：
          （B）參加反應(yīng)的HNO3中，其中有1/4被還原生成NO2，體現(xiàn)了氧化性；3/4與Fe3+結(jié)合生成Fe(NO3)3，體現(xiàn)了酸性。
          

          （D）參加反應(yīng)的HNO3中，其中有1/2被還原生成NO2，體現(xiàn)了氧化性；1/2與Cu2­+結(jié)合生成Cu(NO3)2，體現(xiàn)了酸性。
          

          （A）HNO3全部被還原，只體現(xiàn)HNO3氧化性。
          

          （C）這是一個(gè)酸堿中和反應(yīng)，只體現(xiàn)HNO3的酸性。
          

           
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解。
          (1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________.
          (2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示：
           
              
          pH范圍
                      		    
          大于7
                      		    
          小于7
                      		 
           
              
          產(chǎn)物
                      		    
          NO
                      		    
          NO、N2O、N2中的一種
                      		 
          ①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為
          _________________________________________________________.
          ②若HNO2與氫碘酸反應(yīng)時(shí)按物質(zhì)的量之比1∶2進(jìn)行，且I－被氧化成I2，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)_________(填化學(xué)式).
          (3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是________(填序號(hào)).
          a．稀H2SO4　　     b．稀HCl       c．CO2               d．SO2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆湖南省衡陽(yáng)市八中高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解。
          (1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________.
          (2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示：
          pH范圍
          		大于7
          		小于7
          產(chǎn)物
          		NO
          		NO、N2O、N2中的一種
          ①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為
          _________________________________________________________.
          ②若HNO2與氫碘酸反應(yīng)時(shí)按物質(zhì)的量之比1∶2進(jìn)行，且I－被氧化成I2，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)_________(填化學(xué)式).
          (3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是________(填序號(hào)).
          a．稀H2SO4　　     b．稀HCl        c．CO2              d．SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省泉州一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
             
          (1)  化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是         （填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），
          非金屬性最強(qiáng)的元素是         。
          金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
                                                                          。
          (2) ①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是          
          (3) ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是      ＞      ＞       。
          (4) 某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)
          生成鹽和水，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
                                                                             。
          向該元素和⑧號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過(guò)量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                  ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。（5）⑥元素形成的單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問(wèn)題。
          Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
          (1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表:
           
          酸
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果
          a
          濃硫酸
          加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣體
          b
          稀硫酸
          加熱也不發(fā)生反應(yīng)
          c
          濃硝酸
          不加熱即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體
          d
          稀硝酸
          微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色氣體
           
          ①由上表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果,四種酸的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　。 
          ②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應(yīng),但若同時(shí)通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:?????????????? ????????????????????????????????????????????????? 
          (2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個(gè)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象包括　　　(填字母)。 
          A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
          B.通入X氣體后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
          C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀
          D.通入Y氣體后沉淀溶解
          E.通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
          由此可得到的結(jié)論是　　　(填字母)。 
          A.硝酸的酸性比硫酸強(qiáng)
          B.H2SO3的酸性比鹽酸強(qiáng)
          C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
          D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
          Ⅱ.如圖是某同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
           (1)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (2)已知裝置氣密性良好,請(qǐng)簡(jiǎn)述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過(guò)程:
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解。
          


          (1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________.
          


          (2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          pH范圍
          
            		
  
  
          大于7
          
            		
  
  
          小于7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          產(chǎn)物
          
            		
  
  
          NO
          
            		
  
  
          NO、N2O、N2中的一種
          
            		
 
          

          


          ①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為
          


          _________________________________________________________.
          


          ②若HNO2與氫碘酸反應(yīng)時(shí)按物質(zhì)的量之比1∶2進(jìn)行，且I－被氧化成I2，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)_________(填化學(xué)式).
          


          (3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是________(填序號(hào)).
          


          a．稀H2SO4　　     b．稀HCl       
c．CO2               d．SO2
          


           
          

			
          

			
          
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