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        1. 【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,下列說(shuō)法正確的是(

          A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,流入液態(tài)鋁電極

          B.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動(dòng)

          C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

          D.液態(tài)鋁電極與正極相連,作為電解池的陽(yáng)極

          【答案】A

          【解析】

          由圖可知該裝置為電解池,Si4在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化成Si,因此液態(tài)鋁電極為陰極,連接電源負(fù)極,CuSi合金所在電極為陽(yáng)極,與電源正極相連,三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì),可以供離子自由移動(dòng),并增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率,據(jù)此分析;

          由圖可知該裝置為電解池,Si4在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化成Si,因此液態(tài)鋁電極為陰極,連接電源負(fù)極,CuSi合金所在電極為陽(yáng)極,與電源正極相連,三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì),可以供離子自由移動(dòng),并增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率,

          A、根據(jù)上述分析,液態(tài)鋁為陰極,連接電源負(fù)極,電子流入液態(tài)鋁,液態(tài)CuSi合金為陽(yáng)極,電子由液態(tài)CuSi合金流出,故A正確;

          B、根據(jù)裝置圖,三層液熔鹽中沒(méi)有電子通過(guò),三層液熔鹽的作用是可以有效的增大電解反應(yīng)的面積,使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積,故B錯(cuò)誤;

          C、由圖可知,電解池的陽(yáng)極上Si失電子轉(zhuǎn)化Si4,陰極反應(yīng)Si4得電子轉(zhuǎn)化為Si,因此Si優(yōu)先于Cu被氧化,故C錯(cuò)誤;

          D、根據(jù)上述分析,液態(tài)鋁電極為陰極,連接電源負(fù)極,故D錯(cuò)誤;

          答案為A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】改革開(kāi)放40年,“發(fā)展與保護(hù)”的方針使我國(guó)在取得了很多世界矚目的科技成果的同時(shí),文物也得到了很好的保護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是(

          A.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?/span>22號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素

          B.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋅塊的防腐方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

          C.除銹劑使有銹跡的銀器見(jiàn)新,是化學(xué)變化

          D.變形的金屬香爐整形復(fù)原,是化學(xué)變化

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。

          根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題:

          1)寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B___;D___。

          2)寫(xiě)出②⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類(lèi)型:

          __(反應(yīng)類(lèi)型__)。

          __(反應(yīng)類(lèi)型__)

          3)戊烷的同分異構(gòu)體中,在相同條件下沸點(diǎn)最低的是__(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式),其系統(tǒng)命名為:___。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有兩種有機(jī)物甲()和乙(),下列有關(guān)它們的說(shuō)法中正確的是(

          A.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比均為32

          B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)

          C.一定條件下,乙在NaOH溶液中可發(fā)生取代反應(yīng),而甲不能發(fā)生此類(lèi)反應(yīng)

          D.甲的一氯代物只有2種,乙的一溴代物有2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】短周期主族元素X、Y、ZR、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,YZ能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,ZT形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

          A.原子半徑和離子半徑均滿足:YZ

          B.氫化物的沸點(diǎn)不一定是:YR

          C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:TR

          D.XR、YZ四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

          A.HCO3-的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-

          B.泡沫滅火器的原理:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2

          C.NH4Cl溶于H2O中:NH4++H2ONH3·H2O+OH-

          D.Na2S顯堿性原因:S2-+2H2OH2S+2OH-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】I.字母A~K代表常見(jiàn)物質(zhì),在一定條件下能發(fā)生如圖所示變化。

          已知:反應(yīng)②中A為黑色粉末,B為金屬單質(zhì),且n(A)n(B)=32。反應(yīng)③和④均在水溶液中進(jìn)行。

          1)寫(xiě)出J的名稱:___。

          2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:___

          3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式:___

          II.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)以Fe(NO3)3溶液來(lái)探究Fe3能否氧化Ag為題。他們選用少量的Fe(NO3)3溶液與做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),F(xiàn)象:銀鏡部分溶解,試管上方出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體。

          請(qǐng)你判斷:以上實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦玫较嚓P(guān)結(jié)論。

          若你認(rèn)為能得出結(jié)論,請(qǐng)簡(jiǎn)述理由:___

          若你認(rèn)為不能得出結(jié)論,請(qǐng)?jiān)诖藢?shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上,再繼續(xù)實(shí)驗(yàn)(試劑任選),直至得出相關(guān)結(jié)論。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論):___。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:

          已知:i.鈰的常見(jiàn)化合價(jià)為+3+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液,而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。

          ii.酸浸II中發(fā)生反應(yīng):9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1)①焙燒氟碳鈰礦的目的是_______。

          ②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車(chē)尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2的循環(huán)。寫(xiě)出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:________。

          2)在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí),有少量鈰進(jìn)入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

          3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

          4)操作I的名稱為_______,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作II時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有_______。

          5操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀,常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于________即可認(rèn)為Ce3+已完全沉淀。(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

          6)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300mol FeSO4FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(已知氧化性:Ce4+KMnO4Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208,保留3位有效數(shù)字)

          7)在酸性條件下電解Ce2O3制備Ce(SO4)2(如下圖),陽(yáng)極電極反應(yīng)式_______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見(jiàn)光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如右。下列說(shuō)法不正確的是

          A. 該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

          B. 該過(guò)程中,只涉及極性鍵的斷裂與生成

          C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13

          D. 原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得

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