【題目】科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，下列說法正確的是（ ）
A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極
B.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動
C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原
D.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陽極
【答案】A
【解析】
由圖可知該裝置為電解池，Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉化成Si，因此液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負極，Cu－Si合金所在電極為陽極，與電源正極相連，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析；
由圖可知該裝置為電解池，Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉化成Si，因此液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負極，Cu－Si合金所在電極為陽極，與電源正極相連，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率，
A、根據(jù)上述分析，液態(tài)鋁為陰極，連接電源負極，電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu－Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu－Si合金流出，故A正確；
B、根據(jù)裝置圖，三層液熔鹽中沒有電子通過，三層液熔鹽的作用是可以有效的增大電解反應的面積，使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，故B錯誤；
C、由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉化Si4＋，陰極反應Si4＋得電子轉化為Si，因此Si優(yōu)先于Cu被氧化，故C錯誤；
D、根據(jù)上述分析，液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負極，故D錯誤；
答案為A。
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【題目】改革開放40年，“發(fā)展與保護”的方針使我國在取得了很多世界矚目的科技成果的同時，文物也得到了很好的保護。下列說法不正確的是（ ）
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A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?/span>22號鈦元素屬于過渡元素 | B．港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋅塊的防腐方法為犧牲陽極的陰極保護法 | C．除銹劑使有銹跡的銀器見新，是化學變化 | D．變形的金屬香爐整形復原，是化學變化 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。
根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）寫出B、D的結構簡式：B___；D___。
（2）寫出②⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
②__(反應類型__)。
⑤__(反應類型__)。
（3）戊烷的同分異構體中，在相同條件下沸點最低的是__(寫結構簡式)，其系統(tǒng)命名為：___。
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【題目】現(xiàn)有兩種有機物甲(
)和乙(
)，下列有關它們的說法中正確的是（ ）
A.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比均為3∶2
B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應
C.一定條件下，乙在NaOH溶液中可發(fā)生取代反應，而甲不能發(fā)生此類反應
D.甲的一氯代物只有2種，乙的一溴代物有2種
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是
A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＞Z
B.氫化物的沸點不一定是：Y＜R
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：T＞R
D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A.HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B.泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑
C.NH4Cl溶于H2O中：NH4++H2O
NH3·H2O+OH-
D.Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
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【題目】I．字母A~K代表常見物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生如圖所示變化。
已知：反應②中A為黑色粉末，B為金屬單質(zhì)，且n(A)：n(B)=3：2。反應③和④均在水溶液中進行。
（1）寫出J的名稱：___。
（2）寫出反應②的化學方程式：___。
（3）寫出反應⑤的離子方程式：___。
II．某研究性學習小組的同學以Fe(NO3)3溶液來探究Fe3＋能否氧化Ag為題。他們選用少量的Fe(NO3)3溶液與做過銀鏡反應的試管進行實驗。現(xiàn)象：銀鏡部分溶解，試管上方出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體。
請你判斷：以上實驗能否得到相關結論。
若你認為能得出結論，請簡述理由：___。
若你認為不能得出結論，請在此實驗基礎上，再繼續(xù)實驗（試劑任選），直至得出相關結論。請設計實驗（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論）：___。
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【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：
已知：i．鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。
ii．酸浸II中發(fā)生反應：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O
請回答下列問題：
（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是_______。
②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2
CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：________。
（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應的離子方程式是________。
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。
（4）操作I的名稱為_______，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。
（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應大于________即可認為Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)
（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00mL標準溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為______(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208，保留3位有效數(shù)字)。
（7）在酸性條件下電解Ce2O3制備Ce(SO4)2（如下圖），陽極電極反應式_______。
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【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是
A. 該過程將太陽能轉化成為化學能
B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得
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