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          【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。
          根據(jù)如圖回答下列問題：
          （1）寫出B、D的結構簡式：B___；D___。
          （2）寫出②⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
          ②__(反應類型__)。
          ⑤__(反應類型__)。
          （3）戊烷的同分異構體中，在相同條件下沸點最低的是__(寫結構簡式)，其系統(tǒng)命名為：___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CH3CH3 CH3CH2OH CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反應 CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 取代反應  2，2-二甲基丙烷 
          【解析】
          烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；A與HCl發(fā)生加成反應生成C則C為CH3CH2Cl，A與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH3，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl；A與水發(fā)生加成反應生成D，則D為CH3CH2OH；A發(fā)生加聚反應生成E為聚乙烯。
          (1)根據(jù)分析可知B為CH3CH3；D為CH3CH2OH；
          (2)②為乙烯與HCl的加成反應，方程式為：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；
          ⑤為乙烷與氯氣的取代反應，方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；
          (3)碳原子數(shù)相同的烴類支鏈越多熔沸點越低，所以戊烷的同分異構體中，在相同條件下沸點最低的是，系統(tǒng)命名為2，2-二甲基丙烷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化如圖所示（某些反應條件和部分反應產物已略去）。
          （1）寫出下列物質的化學式：D  X  。
          （2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是  （填編號）。
          （3）反應⑥的離子方程式為：  。
          （4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是 。
          （5）反應⑦的化學方程式為 ；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子   mol。
          （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A.氧化鈉與水反應：
          B.氯化鋁溶液與足量氨水反應：
          C.氯化鋁溶液與足量NaOH溶液反應：
          D.氧化鋁和適量的燒堿溶液反應：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《科學美國人》評出的2016年十大創(chuàng)新技術之一是碳呼吸電池，電池原理如圖所示，已知草酸鋁［Al2(C2O4)3］難溶于水。則下列有關說法正確的是
          A. 該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能
          B. 正極的電極反應為C2O42－-2e-===2CO2
          C. 每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol電子流過負載
          D. 草酸鹽溶液中的陽離子移向Al電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：
          （1）實驗室制備氨氣的化學方程式為__。
          （2）在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是__。
          A.固體氫氧化鈉
          B.濃硫酸
          C.氯化鈣
          D.五氧化二磷
          E.堿石灰
          （3）用裝置B收集氨氣時，氨氣的進氣口是___(填“a”或“b”)。
          （4）待圓底燒瓶中收集滿氨氣后，關閉a、b，打開裝置B中的止水夾c，一段時間后，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是：___、___。
          （5）以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是__(填序號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
          A.簡單離子半徑：Z＜Y
          B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
          C.陰離子的還原性：Y＞W
          D.W2Y2中含有非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應過程中的能量變化與右圖一致的是
          A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
          B. C+CO22CO
          C. CaCO3CaO+CO2↑
          D. C+H2OCO+H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，下列說法正確的是（ ）
          A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極
          B.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動
          C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原
          D.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陽極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1 
          反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
          下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：
          溫度
          250 ℃
          300 ℃
          350 ℃
          K
          2.0
          0.27
          0.012
          (1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。
          (2)若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是________(填字母序號)
          A．充入CO，使體系總壓強增大 B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大 D．使用高效催化劑
          (3)保持恒溫恒容條件對于反應Ⅱ:將10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密閉容器中，充分反應后測得CO2的轉化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。
          (4)反應Ⅰ的逆反應速率與時間的關系如圖所示。由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時______________________________。
          

			
          

			
          
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